Question

Какой объем углекислого газа может быть получен из 24 кг природного известняка содержащего 80% карбоната кальция

Answer 1

Надеюсь все понятно. Держи

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который можно получить из 24 кг природного известняка (карбоната кальция), мы должны сначала определить количество карбоната кальция в нем, а затем преобразовать это количество в моль, используя молярную массу карбоната кальция. После этого, с учетом химической реакции, можно рассчитать объем углекислого газа.

Шаг 1: Определение массы карбоната кальция в 24 кг известняка. Масса карбоната кальция = 80% от 24 кг Масса карбоната кальция = 0.80 * 24 кг = 19.2 кг

Шаг 2: Перевод массы карбоната кальция в моль, используя молярную массу карбоната кальция. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Количество молей карбоната кальция = Масса карбоната кальция / Молярная масса карбоната кальция Количество молей карбоната кальция = 19.2 кг / 100.09 г/моль ≈ 0.1918 моль

Шаг 3: Расчет объема углекислого газа. Согласно уравнению химической реакции, при реакции карбоната кальция (CaCO3) с кислотой (HCl), образуется углекислый газ (CO2): CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, объем углекислого газа, образующегося из карбоната кальция, будет равен объему одного моля углекислого газа при стандартных условиях (например, при температуре 0 °C и давлении 1 атмосферы).

Объем одного моля газа при стандартных условиях (STP) составляет около 22.4 л.

Объем углекислого газа = Количество молей карбоната кальция * Объем одного моля углекислого газа при STP Объем углекислого газа = 0.1918 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.3 л

Таким образом, из 24 кг природного известняка содержащего 80% карбоната кальция, можно получить примерно 4.3 л углекислого газа.