Question

Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на раствор, содержащий 27 г нитрата железа (||)

Answer 1

3Fe(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Fe
n(Fe(NO3)2)=27/180=0,15моль
n(Al(NO3)3)=0,1моль
m(Al(NO3)3)=0,1*213=21,3г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала выяснить химическую реакцию между алюминием и нитратом железа(II), а затем рассчитать массу полученной соли.

Химическое уравнение реакции между алюминием и нитратом железа(II) выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Fe(NO3)2 -> 3 Fe + 2 Al(NO3)3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями нитрата железа(II), образуя 2 моля нитрата алюминия и 3 моля железа. Теперь мы должны вычислить молы нитрата железа(II) в данной реакции:

Масса нитрата железа(II) = 27 г Молярная масса Fe(NO3)2 = 55.85 г/моль (молярная масса железа) + 2 * (14.01 г/моль (молярная масса азота) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)) + 2 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода от нитратной группы) = 151.85 г/моль

Молы нитрата железа(II) = масса / молярная масса = 27 г / 151.85 г/моль ≈ 0.1777 моль

Теперь, зная, что коэффициент между нитратом железа(II) и нитратом алюминия в уравнении реакции равен 3:2, мы можем вычислить количество молей нитрата алюминия:

Молы нитрата алюминия = (2/3) * 0.1777 моль ≈ 0.1185 моль

Наконец, рассчитаем массу нитрата алюминия:

Молярная масса Al(NO3)3 = 26.98 г/моль (молярная масса алюминия) + 3 * (14.01 г/моль (молярная масса азота) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода от нитратной группы) = 213.00 г/моль

Масса нитрата алюминия = молы * молярная масса = 0.1185 моль * 213.00 г/моль ≈ 25.23 г

Таким образом, масса нитрата алюминия, которая может быть получена при действии алюминия на раствор, содержащий 27 г нитрата железа(II), составляет примерно 25.23 г.