Question

помогите пожалуйста!!!! определите обтем( н.у.) кислорода ,затраченного на сжигание этанола массой 64,41г

Answer 1

Решение
оцени
задача легкая)))

Answer 2

Для определения количества кислорода, необходимого для полного сжигания этанола, нужно сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы этанола (C2H5OH) требуется три молекулы кислорода (O2). Теперь мы можем вычислить количество кислорода, необходимое для сжигания 64,41 г этанола.

1. Найдем количество молекул этанола в 64,41 г:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * масса атомов углерода + 6 * масса атомов водорода + масса атома кислорода Молярная масса углерода = 12 г/моль Молярная масса водорода = 1 г/моль Молярная масса кислорода = 16 г/моль

Молярная масса этанола = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 г/моль

Количество молекул этанола = масса / молярная масса = 64,41 г / 46 г/моль ≈ 1,399 моль

2. Теперь найдем количество молекул кислорода (O2), необходимых для сжигания этой массы этанола:

Так как на одну молекулу этанола требуется 3 молекулы кислорода, то количество молекул кислорода (O2) = 3 * количество молекул этанола ≈ 3 * 1,399 моль ≈ 4,197 моль

3. Найдем массу кислорода (O2) в граммах:

Молярная масса кислорода (O2) = 2 * масса атома кислорода = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Масса кислорода = количество молекул кислорода * молярная масса кислорода = 4,197 моль * 32 г/моль ≈ 134,304 г

Таким образом, для полного сжигания 64,41 г этанола необходимо около 134,304 г кислорода (н.у.).