Question

Найти объём водорода, который выделится при взаимодействии 156 грамм калия с угольной кислотой

Answer 1

Во вложении..............

Answer 2

Для того чтобы найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 156 грамм калия с угольной кислотой (H2CO3), нужно сначала составить химическое уравнение реакции и затем применить стехиометрию.

Химическое уравнение реакции между калием (K) и угольной кислотой (H2CO3) выглядит следующим образом:

2K + H2CO3 → K2CO3 + H2↑

Из уравнения видно, что каждые 2 моль калия (2K) реагируют с 1 молью угольной кислоты (H2CO3), при этом образуется 1 моль водорода (H2).

1. Найдем количество молей калия (K) в 156 граммах:

Масса (г) = моль / молярная масса (г/моль)

Молярная масса калия (K) = 39.10 г/моль

Количество молей калия (K) = 156 г / 39.10 г/моль ≈ 3.99 моль

2. Теперь, чтобы вычислить количество молей водорода (H2), которое выделится, учитывая уравнение реакции:

Количество молей H2 = (Количество молей K) / 2

Количество молей H2 = 3.99 моль / 2 ≈ 1.995 моль

3. Так как каждый молекула водорода (H2) состоит из двух атомов, то общее количество атомов водорода будет удвоено:

Количество атомов H2 = 1.995 моль × 2 = 3.99 моль

4. Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода (H2) при стандартных условиях (нормальных условиях, 0°C и 1 атм):

V = n * V_m

где V - объем газа, n - количество молей газа, V_m - молярный объем газа (при стандартных условиях V_m = 22.71 л/моль).

V = 3.99 моль * 22.71 л/моль ≈ 90.57 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции 156 грамм калия с угольной кислотой, составит около 90.57 л при стандартных условиях (нормальных условиях).