Question

Сульфид магния массой 19.5 г содержащего 5% примесей прореагировал с 55 г серной кислоты .вычислите обьем полученного сероводорода

Answer 1

Дано:
m(MgS)=19,5г
w(примесей)=5%=0,05
m(H2SO4)=55г
Найти:V(H2S)

Решение:
1) Найти n(H2SO4)
n(H2SO4)=55:98=0,6 моль
Уравнение реакции
MgS+H2SO4=MgSO4+H2S(нужно обозначить стрелочкой, т.к. это газ)
2) Найти m(MgS)(без примесей)
m(MgS)=0.05*19,5=0.975 г
3) Найти n(MgS)
n(MgS)=0,975:56=0,02 моль
4) Найти избыток-недостаток
MgS-недостаток
H2SO4-избыток
5) Найти n(H2S) по недостатку 
n(H2S)=n(MgS)=0.02 моль
6) Найти V(H2S)
V(H2S)=0.02*22.4=0.448л
Ответ:0.448 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить химическое уравнение реакции между сульфидом магния (MgS) и серной кислотой (H2SO4). После этого, используем балансировку реакции, чтобы определить стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов.

Химическое уравнение реакции: MgS + H2SO4 → MgSO4 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль MgS реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль MgSO4 и 1 моль H2S.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей MgS и H2SO4.

Масса MgS = 19.5 г Содержание примесей в MgS = 5% = 5/100 = 0.05 Масса примесей = 19.5 г * 0.05 = 0.975 г Масса чистого MgS = 19.5 г - 0.975 г = 18.525 г

Масса H2SO4 = 55 г

Для расчета количества молей веществ, используем молярные массы: Молярная масса MgS = 24.31 г/моль (магний) + 32.06 г/моль (сера) = 56.37 г/моль Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль (водород) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 98.08 г/моль

Количество молей MgS = 18.525 г / 56.37 г/моль ≈ 0.329 моль Количество молей H2SO4 = 55 г / 98.08 г/моль ≈ 0.561 моль

Шаг 2: Определим, какие вещества будут исчезать полностью и какие останутся в избытке.

Исходя из уравнения реакции, согласно стехиометрии, MgS будет исчезать полностью. Однако, H2SO4 окажется в избытке.

Шаг 3: Определение количества образующегося газа (H2S).

Как было сказано ранее, каждый моль MgS даёт один моль H2S. Таким образом, количество молей H2S будет равно количеству молей MgS.

Количество молей H2S = 0.329 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем H2S при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм).

1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем около 22.7 литра.

Объем H2S = 0.329 моль * 22.7 л/моль ≈ 7.47 литров.

Таким образом, объем полученного сероводорода составит примерно 7.47 литров при нормальных условиях.