Question

аммиак массой 170 гр. Реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид аммония массой 500гр. Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для вычисления массовой доли выхода продукта от теоретически возможного, мы должны сначала определить, какая реакция происходит между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl). Далее мы найдем теоретически возможное количество хлорида аммония (NH4Cl), которое образуется на основе балансированного уравнения реакции. Затем вычислим массовую долю образованного продукта от теоретически возможного количества.

Уравнение реакции:

NH3 + HCl → NH4Cl

1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 моль соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида аммония (NH4Cl).

1 моль NH3 = молярная масса NH3 = 17 г 1 моль HCl = молярная масса HCl = 36.5 г 1 моль NH4Cl = молярная масса NH4Cl = 53.5 г

Теперь найдем количество моль NH4Cl, которое должно было образоваться на основе массы аммиака (170 г) и массы соляной кислоты (неизвестно):

Моль NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 Моль NH4Cl = моль NH3 (по уравнению реакции)

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl Моль NH4Cl = моль HCl (по уравнению реакции)

Массовая доля = масса образованного NH4Cl / масса теоретически возможного NH4Cl

Теперь выполняем расчеты:

1. Найдем количество моль NH3:

Моль NH3 = 170 г / 17 г/моль ≈ 10 моль

2. Найдем количество моль HCl:

Моль HCl = 500 г / 36.5 г/моль ≈ 13.70 моль

3. Определим, какое количество NH4Cl образуется в результате реакции:

Моль NH4Cl = Минимальное количество молей NH3 или HCl, так как один из реагентов полностью реагирует и исчезает:

Моль NH4Cl (по уравнению реакции) = 10 моль (так как NH3 реагирует полностью)

4. Найдем массу теоретически возможного NH4Cl:

Масса NH4Cl = моль NH4Cl × молярная масса NH4Cl Масса NH4Cl = 10 моль × 53.5 г/моль ≈ 535 г

5. Вычислим массовую долю:

Массовая доля = масса образованного NH4Cl / масса теоретически возможного NH4Cl Массовая доля = 500 г / 535 г ≈ 0.934

Массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет примерно 0.934 или около 93.4%.