Question

1)вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты. 2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (lll)

Answer 1

Дано:m(магнезита) =12 гw(MgCO3)=70%M(MgCO3) = 84г/мольV(газа) -?Решение.1) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г2)Составляем уравнение реакции:8,4 г-------------------------------------------------х лMgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO284 г-----------------------------------------------2лПри взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (диоксидауглерода)-----------------//-------------//-----------------/г -------------//----------//-----------------соответственно 2,24 л СО2Ответ: 2,24 л СО22. Дано:m(p-paKOH) =200гw(KOH) = 16,8%M(KOH)=56г/мольv(соли) -?Решение:1) Находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m(KOH)=200*16.8/100=33.6 г2) Находим количество веществагидроксида калияv(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v(KOH)=33,6/56=0,6 моль3) Составляем уравнение реакции:0.6 моль -------------------------х моль3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl3 моль-----------------------------3 мольИз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (III). Следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 мольедкого кали.Ответ: 0,6 моль КОН

Answer 2

Для решения обоих задач, нам нужно использовать химические реакции и мольные соотношения.

1. Вычисление объема газа, выделяющегося при взаимодействии магнезита с азотной кислотой:

Сначала определим мольную массу карбоната магния (MgCO3):

Мольная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Мольная масса углерода (C) = 12.01 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Мольная масса карбоната магния (MgCO3) = (24.31 г/моль) + (12.01 г/моль) + 3*(16.00 г/моль) ≈ 84.31 г/моль

Теперь рассчитаем массу карбоната магния в 12 г магнезита:

Масса карбоната магния = 12 г × 0.70 = 8.4 г

Теперь определим количество молей карбоната магния:

Количество молей = масса / мольная масса = 8.4 г / 84.31 г/моль ≈ 0.1 моль

Для реакции карбоната магния с азотной кислотой (HNO3) уравнение выглядит следующим образом:

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Магнезит (MgCO3) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3), и образуется один моль газа (CO2).

Таким образом, при реакции образуется 0.1 моль газа CO2.

Объем газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон. Но для точного ответа, нам также нужно знать температуру и давление реакции. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 25 °C или 298 К) и нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа).

Используем идеальный газовый закон: V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа (0.1 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л × атм / (моль × К)) T - температура в Кельвинах (298 К) P - давление (101.3 кПа)

V = 0.1 моль × 0.0821 л × атм / (моль × К) × 298 К / 101.3 кПа ≈ 2.41 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г магнезита с избытком азотной кислоты выделяется примерно 2.41 л газа углекислого (CO2).

2. Определение количества соли, полученной при сливании 200 г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III):

Для определения количества соли, которая образуется при реакции, нам необходимо сначала узнать, какие продукты образуются при реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3).

Уравнение реакции между KOH и FeCl3:

3KOH + FeCl3 -> 3KCl + Fe(OH)3

Согласно уравнению реакции, каждый моль FeCl3 требует 3 моль KOH для полного реагирования.

1. Рассчитаем мольную массу KOH и FeCl3:

Мольная масса K (калий) = 39.10 г/моль Мольная масса O (кислород) = 16.00 г/моль Мольная масса H (водород) = 1.01 г/моль Мольная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль Мольная масса Cl (хлор) = 35.45 г/моль

Мольная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 56.06 г/моль Мольная масса FeCl3 = 55.85 г/моль + 3*(35.45 г/моль) ≈ 162.20 г/моль

2. Определим количество молей KOH в 200 г 16,8%-ного раствора:

Количество молей = масса / мольная масса = 200 г / 56.06 г/моль ≈ 3.57 моль

3. Так как FeCl3 и KOH реагируют в соотношении 1:3, нам понадобится 3.57 моль FeCl3 для полного реагирования с KOH.

4. Рассчитаем массу FeCl3, которая содержится в 200 г раствора:

Масса FeCl3 = количество молей × мольная масса FeCl3 = 3.57 моль × 162.20 г/моль ≈ 578.91 г

Таким образом, количество соли, FeCl3