Question

На 4.05 г. оксида цинка при повышенной температуре подействовали раствором гидроксида натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество образовавшейся соли.

Answer 1

ZnO+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]
n(ZnO)=4.05/81=0.05 моль
m(Na2[Zn(OH)4])=0.05*179=8.95 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть следующее химическое уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и гидроксидом натрия (NaOH):

ZnO + 2 NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида цинка (ZnO) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя соль натрия цинката (Na2ZnO2) и молекулу воды (H2O).

Для определения массы и количества образовавшейся соли, нам также понадобится знать количество вещества оксида цинка, которое было использовано. Пусть m(ZnO) - масса оксида цинка, которую мы используем в эксперименте.

1. Найдем количество вещества ZnO (n(ZnO)):

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO)

где M(ZnO) - молярная масса оксида цинка. M(ZnO) = 65.38 г/моль (цинк - 65.38 г/моль, кислород - 16 г/моль).

2. Находим количество вещества NaOH (n(NaOH)):

Так как гидроксид натрия взят в избытке, то количество вещества NaOH будет равно количеству вещества, которое было необходимо для полного реагирования с ZnO.

n(NaOH) = 2 * n(ZnO)

3. Находим количество вещества образовавшейся соли (n(Na2ZnO2)):

Так как в химическом уравнении коэффициент стехиометрии для Na2ZnO2 равен 1, то количество вещества соли будет таким же, как и количество вещества NaOH:

n(Na2ZnO2) = n(NaOH)

4. Находим массу образовавшейся соли (m(Na2ZnO2)):

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) * M(Na2ZnO2)

где M(Na2ZnO2) - молярная масса соли натрия цинката. M(Na2ZnO2) = 161.41 г/моль (натрий - 22.99 г/моль, цинк - 65.38 г/моль, кислород - 16 г/моль).

Теперь, когда у нас есть все необходимые формулы и значения, можно перейти к вычислениям:

Предположим, масса оксида цинка составляет m(ZnO) = 4.05 г.

1. Найдем количество вещества ZnO (n(ZnO)):

n(ZnO) = 4.05 г / 65.38 г/моль ≈ 0.06198 моль

2. Находим количество вещества NaOH (n(NaOH)):

n(NaOH) = 2 * 0.06198 моль ≈ 0.12396 моль

3. Находим количество вещества образовавшейся соли (n(Na2ZnO2)):

n(Na2ZnO2) ≈ 0.12396 моль

4. Находим массу образовавшейся соли (m(Na2ZnO2)):

m(Na2ZnO2) = 0.12396 моль * 161.41 г/моль ≈ 20.00 г

Таким образом, образовалась соль натрия цинката массой около 20.00 г, и количество этой соли составляет около 0.12396 моль.