Question

Как нужно изменить концентрацию оксида серы (4), чтобы сместить химическое равновесие влево в реакции: 2SO2 + O2 <=> 2SO3+Q

Answer 1

Концентрацию оксида серы (4) нужно будет уменьшить.

Answer 2

Согласно принципа Ле Шателье, чтобы сдвинуть равновесие вправо необходимо увеличить концентрацию SO2.

Answer 3

Для смещения химического равновесия влево в данной реакции (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Q), нужно уменьшить концентрацию продукта (SO3) или увеличить концентрацию реагентов (SO2 и O2).

Реакция, как представлена, является обратимой и обозначена как равновесие с двумя стрелками (⇌). Концентрация оксида серы (SO3) уменьшится, если увеличить концентрацию реагентов (SO2 и O2).

Чтобы сместить равновесие влево, можно выполнить следующие действия:

1. Уменьшить начальную концентрацию SO3. Это можно сделать, удалив часть продукта из системы, но это обычно не практично.
2. Увеличить концентрацию SO2 и/или O2. Это можно сделать, добавив дополнительное количество одного или обоих реагентов в систему.

Увеличение концентрации реагентов приведет к тому, что реакция будет идти влево, чтобы сбалансировать изменение концентраций и установить новое равновесие.

Имейте в виду, что эффект изменения концентрации зависит от значений коэффициентов реакции (сейчас Q - неизвестная величина). Возможно, вам потребуется уточнить информацию о значениях концентраций и коэффициентах реакции, чтобы получить более конкретные рекомендации.