Question

Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с фосфорной кислотой, если образовался фосфат натрия массой 49,2 г

Answer 1

Дано:
m (Na3PO4) = 49.2г

Найти:
m (NaOH) - ?

Решение:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n (Na3PO4) = m/M = 49.2 / 164 = 0.3 моль

Количество вещества гидроксида натрия отнлсится к количеству вещества фосфата натрия, как 3 : 1, поэтому:

n (NaOH) = 3n (Na3PO4) = 3 * 0.3 = 0.9 моль (по уравнению)

m (NaOH) = n * M = 0.9 * 40 = 36г

Ответ: m (NaOH) = 36г

Answer 2

Дано:
m(Na3PO4)= 49,2 г
m(NaOH)-?

M(Na3PO4)=164 г/моль
n(Na3PO4) = m/M = 49,2 г/164 г/моль = 0,3 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Из УХР ⇒ n(NaOH)=3n(H3PO4)
n(NaOH) = 3*0,3 моль = 0,9 моль
m(NaOH) = n*M = 0,9 моль*40 г/моль = 36 г
Ответ: 36 г

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моля гидроксида натрия, чтобы образовать 1 моль фосфата натрия.

1 моль фосфата натрия (Na3PO4) имеет молекулярную массу: Na = 22.99 г/моль P = 30.97 г/моль O = 16.00 г/моль

Масса фосфата натрия: Масса Na3PO4 = 22.99 * 3 + 30.97 + 16.00 * 4 = 164.97 г/моль

Теперь можем вычислить мольную массу фосфорной кислоты (H3PO4): Масса H3PO4 = 1.01 * 3 + 30.97 + 16.00 * 4 = 97.99 г/моль

Теперь, чтобы найти мольное соотношение между фосфатом натрия и фосфорной кислотой, делим массу фосфата на массу одной моли кислоты: Мольное соотношение = 164.97 г/моль / 97.99 г/моль ≈ 1.683

Это означает, что на каждый моль фосфорной кислоты требуется около 1.683 моль гидроксида натрия.

Теперь, чтобы найти массу гидроксида натрия, используем массу фосфорной кислоты (49.2 г) и мольное соотношение:

Масса NaOH = мольное соотношение * масса H3PO4 = 1.683 * 49.2 г ≈ 82.71 г

Таким образом, для реакции с фосфорной кислотой массой 49,2 г, необходимо около 82,71 г гидроксида натрия.