Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 6.4г метанола с натрием

Answer 1

1)Na+CH3OH=2CH3ONa+H2
2)n(CH3OH)=6.4÷32=0.2 моль
3)V(H2)=0.2×22.4=4.48 л.
Ответ: 4.48 л.

Answer 2

2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2
v(CH3OH)=6,4/32=0,2 моль
v(H2)=0,2/2×1=0,1 моль
V(H2)=0,1×22,4=2,24 л

Answer 3

Для определения объема водорода, выделяющегося при реакции метанола (CH3OH) с натрием (Na), необходимо сначала записать уравнение реакции:

CH3OH + 2Na -> 2CH4 + Na2O

В данной реакции метанол (CH3OH) реагирует с натрием (Na) и образует метан (CH4) и оксид натрия (Na2O). Обратите внимание, что молекулы воды (H2O) в уравнении нет, поскольку они не образуются при данной реакции.

Затем, для вычисления объема водорода, используем закон пропорций газов:

V1 / n1 = V2 / n2

где V1 и V2 - объемы газов (водорода) до и после реакции соответственно, а n1 и n2 - количество молей газов до и после реакции соответственно.

1. Рассчитаем количество молей метанола (CH3OH):

Масса метанола (CH3OH) = 6.4 г Молярная масса метанола (CH3OH) = 32.04 г/моль

Количество молей метанола (CH3OH) = Масса / Молярная масса Количество молей метанола (CH3OH) = 6.4 г / 32.04 г/моль ≈ 0.1999 моль

2. По уравнению реакции видно, что 1 моль метанола (CH3OH) превращается в 2 моль метана (CH4) и 1 моль натрия (Na) не реагирует (он остается в виде оксида).

3. Количество молей метана (CH4) будет равно 2 * 0.1999 моль ≈ 0.3998 моль.

4. Так как 1 моль молекулы водорода (H2) образуется при реакции 1 моль метана (CH4), то объем водорода будет равен объему метана.

5. Для вычисления объема водорода, используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (стандартные условия: 0 °C и 1 атм).

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vm) ≈ 22.7 л/моль.

6. Рассчитаем объем водорода (H2):

V (водорода) ≈ 0.3998 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.07 л

Таким образом, при взаимодействии 6.4 г метанола с натрием, выделится около 9.07 л водорода.