Question

Із оксиду карбону(IV)одержали кислоту,при нейтралізації якої гідроксидом натрію утворилось 3,6г води.Визначить об'єм оксиду карбону(IV),що було взято для досліду.

Answer 1

Дано:
m(H2O) = 3,6 r
V(CO2)-?

М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 3,6 г/18 г/моль = 0,2 моль
СО2 + Н2О = Н2СО3  (РХР1)
Н2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + CO2 + H2O (РХР2)
З РХР2 бачимо, що n(H2CO3)=n(H2O) = 0,2 моль
З РХР1 бачимо, що n(CO2)=n(H2CO3) = 0,2 моль
V(CO2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Відповідь: 4,48 л

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію, яка відбувається під час нейтралізації кислоти, утвореної з оксиду карбону(IV), з гідроксидом натрію:

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

З цієї реакції можна зрозуміти, що одна молекула CO2 реагує з двома молекулами NaOH, утворюючи одну молекулу Na2CO3 та одну молекулу води (H2O).

Знаючи масу води, яка утворюється, ми можемо визначити кількість молекул води та кількість молекул CO2, які прийняли участь у реакції:

Маса води (H2O) = 3,6 г

Молекулярна маса H2O = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Кількість молекул води = Маса води / Молекулярна маса H2O = 3,6 г / 18 г/моль ≈ 0,2 моль

Так як коефіцієнт між CO2 та H2O у реакції 1:1, кількість молекул CO2 також буде приблизно 0,2 моль.

Тепер давайте знайдемо молекулярну масу CO2, щоб визначити масу 0,2 моль CO2:

Молекулярна маса CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль

Маса 0,2 моль CO2 = 0,2 моль * 44 г/моль ≈ 8,8 г

Отже, для досліду було взято близько 8,8 г оксиду карбону(IV).