Question

Какое количество фосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 450 грамм оксида фосфора(5) с водой?? ПОМОГИТЕ СРОЧНО

Answer 1

Дано:
m(P2O5)= 450 г
Найти: m(H3PO4)
Решение:
450 г х г
P2O5+ 3H2O= 2H3PO4
142 196
х= 450*196/142
х= 621,13 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора(5) с водой и затем использовать это уравнение для расчета количества образующейся фосфорной кислоты.

Уравнение реакции между оксидом фосфора(5) и водой:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида фосфора(5) (P4O10) реагирует с 6 молями воды (H2O) и образует 4 моля фосфорной кислоты (H3PO4).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей P4O10:

Масса P4O10 = 450 грамм Молярная масса P4O10 = 4 * молярная масса фосфора (P) + 10 * молярная масса кислорода (O) Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль (примерно) Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль (примерно)

Молярная масса P4O10 = 4 * 30.97 + 10 * 16.00 ≈ 283.89 г/моль

Количество молей P4O10 = масса P4O10 / молярная масса P4O10 Количество молей P4O10 = 450 г / 283.89 г/моль ≈ 1.585 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей H3PO4 (фосфорной кислоты), которое образуется:

Исходя из уравнения реакции, 1 моль P4O10 образует 4 моля H3PO4. Таким образом, количество молей H3PO4 = 4 * количество молей P4O10 Количество молей H3PO4 = 4 * 1.585 ≈ 6.34 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу фосфорной кислоты (H3PO4):

Масса H3PO4 = количество молей H3PO4 * молярная масса H3PO4 Молярная масса H3PO4 = молярная масса фосфора (P) + 4 * молярная масса водорода (H) + 3 * молярная масса кислорода (O) Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль (примерно)

Молярная масса H3PO4 = 30.97 + 4 * 1.01 + 3 * 16.00 ≈ 98.00 г/моль

Масса H3PO4 = 6.34 моль * 98.00 г/моль ≈ 621.32 г

Ответ: При взаимодействии 450 г оксида фосфора(5) с водой, можно получить около 621.32 г фосфорной кислоты (H3PO4).