Question

Какой объем водород (н.у) выделится при взаимодействии метанола массой 1,6 г с металическим калием?

Answer 1

..........................

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между метанолом (CH3OH) и металлическим калием (K):

CH3OH + K → K2O + CH4

Теперь определим молярные массы веществ:

Метанол (CH3OH): Масса (м) = 1.6 г Молярная масса (M) = 12.01 г/моль (C) + 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 32.04 г/моль

Металлический калий (K): Молярная масса (M) = 39.10 г/моль

Теперь, используя мольные массы, найдем количество вещества (моль) каждого реагента:

Моль метанола (n) = масса (м) / молярная масса (M) = 1.6 г / 32.04 г/моль ≈ 0.0499 моль

Посмотрим на сбалансированное уравнение реакции: 1 моль метанола (CH3OH) реагирует с 1 молью металлического калия (K).

Таким образом, количество металлического калия (K) в молях также будет ≈ 0.0499 моль.

Теперь рассмотрим соотношение между водородом (H2) и метанолом (CH3OH) в уравнении реакции: 4 молекулы метанола дают 1 молекулу метана (CH4) и 2 молекулы водорода (H2).

Таким образом, количество молекул водорода (H2) будет:

Количество молекул H2 = 0.0499 моль (метанола) * 2 молекулы H2 / 4 молекулы CH3OH ≈ 0.02495 моль H2

Теперь, используя молярную массу водорода (H2) = 2.016 г/моль, найдем массу выделенного водорода:

Масса выделенного водорода = количество молекул H2 * молярная масса H2 ≈ 0.02495 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.0503 г

Таким образом, при взаимодействии 1,6 г метанола с металлическим калием, выделится примерно 0.0503 г водорода (н.у) (нормальных условиях: температура 0 °C и давление 1 атмосфера).