Question

3,42 щелочного металла при взаимойдествии с водой ьбразовалось 448 водород. определите щелочной металл

Answer 1

Пусть, неизвестный металл - RТогда получим уравнение реакции:
2R + 2H2O = 2ROH + H2
Далее рассчёт количества вещества водорода:
448см3 = 0,448л ( если у водорода такая величина)
n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02моль
По уравнению реакции:
n(R) = 2n(H2) = 0,04моль
Потом рассчитываем молярную массу металла:
M = m/n = 3,42г/0,04моль = 85,5г/моль - Rb (рубидий) 
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
Вроде бы так 

Answer 2

Для определения щелочного металла, который реагирует с водой и образует 448 молекул водорода, нужно рассмотреть химические реакции, которые описывают данное взаимодействие.

Щелочные металлы, такие как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb) и цезий (Cs), реагируют с водой, образуя гидроксид металла и освобождая водород:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2,

где M обозначает щелочный металл.

В данном случае у нас есть 448 молекул водорода, что соответствует двойному количеству металла (так как каждая реакция требует 2 молекул водорода). Значит, число молекул металла равно 448 / 2 = 224.

Теперь у нас есть число молекул металла (224), и нам нужно определить, кто из щелочных металлов имеет такое атомное количество.

Массовые числа щелочных металлов:

• Литий (Li) - 6.94
• Натрий (Na) - 22.99
• Калий (K) - 39.10
• Рубидий (Rb) - 85.47
• Цезий (Cs) - 132.91

Сравнивая число молекул металла (224) с массовыми числами, видим, что ближайшее число находится у Калия (K), у которого массовое число около 39.10.

Таким образом, вероятно, что щелочным металлом, который реагировал с водой и образовал 448 молекул водорода, был Калий (K).