Question

Строение электронных слоев атомов

Answer 1

Всегда в атоме имеются электроны С близкими значениями энергии, которые и образуют электронные слои в оболочке атома. Числоэлектронных слоёв равно номеру периода в периодической системе. Максимальное число электронов на слое можно найти с помощью формулы N=2n2,где N-число электронов на слое, n-номер слоя

Answer 2

Атомы состоят из центрального ядра, которое содержит протоны и нейтроны, окруженного электронными облаками или электронными слоями. Строение электронных слоев в атоме можно описать с помощью модели "квантовой оболочки" или модели "электронных уровней энергии".

В модели "квантовой оболочки" уровни энергии для электронов в атоме нумеруются числами n=1, 2, 3 и так далее. Каждый уровень может содержать различное количество электронов:

1. Квантовый уровень n=1 может содержать максимум 2 электрона.
2. Квантовый уровень n=2 может содержать максимум 8 электронов.
3. Квантовый уровень n=3 также может содержать максимум 8 электронов.
4. Квантовый уровень n=4 может содержать максимум 18 электронов и т.д.

Каждый уровень состоит из подуровней, называемых "подквантовыми оболочками" или "орбиталями". Всего существует четыре основных типа подквантовых оболочек: s, p, d и f. Каждый тип подквантовой оболочки имеет определенное число подуровней:

1. Подквантовая оболочка s содержит 1 подуровень, может вмещать максимум 2 электрона.
2. Подквантовая оболочка p содержит 3 подуровня, может вмещать максимум 6 электронов (каждый подуровень вмещает 2 электрона).
3. Подквантовая оболочка d содержит 5 подуровней, может вмещать максимум 10 электронов.
4. Подквантовая оболочка f содержит 7 подуровней, может вмещать максимум 14 электронов.

Электроны распределяются по электронным слоям и подквантовым оболочкам в соответствии с правилами заполнения электронных оболочек, такими как правило Ауфбау, правило Паули и правило Гунда.

Важно отметить, что электронная конфигурация атома (распределение электронов по электронным слоям и подквантовым оболочкам) определяет его химические свойства и взаимодействие с другими атомами.