Question

Куда сравнится концентрация при увеличении давления: H2+J2⇆2HJ-Q

Answer 1

1 + 1 моль = 2 моль 
здесь давление не влияет на ход реакции :s
если я прав

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы представили, является химическим уравнением, представляющим реакцию между молекулами водорода (H2) и молекулами йода (I2), образующую молекулы водородного йодида (2HJ).

H2 + I2 ⇌ 2HJ (обратимая реакция)

Вы упомянули изменение давления в системе. В общем случае, при увеличении давления реакция может сместиться в ту сторону, где находятся меньшие объемы газов.

В этой реакции участвуют газообразные вещества (H2, I2 и HJ), и вы можете применить принцип Ле Шателье, чтобы предположить, как изменение давления повлияет на равновесие реакции.

1. Увеличение давления: Если вы увеличите давление в системе, то равновесие сместится в ту сторону, где находятся меньшие объемы газов. В данной реакции образуется 2 молекулы HJ, а исходные вещества H2 и I2 образуют только одну молекулу HJ. Таким образом, обратимая реакция сместится вправо (в сторону образования HJ) при увеличении давления.

2. Уменьшение давления: Если уменьшить давление в системе, то равновесие сместится в ту сторону, где находятся большие объемы газов. В данной реакции 2 молекулы HJ образуют только одну молекулу H2 и одну молекулу I2. Таким образом, обратимая реакция сместится влево (в сторону исходных веществ H2 и I2) при уменьшении давления.

Важно отметить, что изменение давления может повлиять на равновесие реакции, но конечная концентрация веществ будет зависеть от их исходных концентраций и констант равновесия реакции. Также, при низких температурах влияние давления может быть менее заметным, и другие факторы, такие как температура, могут стать более важными для определения состава равновесной смеси.