Question

сколько граммов гидроксида железа 3 образуется в растворе при взаимодействии 4,84 г хлорида железа 3 с 40 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 40% и плотностью 1,8 г/мл

Answer 1

453565 потому что в химии так написано

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим сначала количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе, используя массу раствора и его массовую долю.

Масса раствора гидроксида натрия: Масса = Объем × Плотность Масса = 40 мл × 1,8 г/мл = 72 г

Количество гидроксида натрия: Количество г = Масса г / Молярная масса г (NaOH) Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 40,007 г/моль Количество г = 72 г / 40,007 г/моль ≈ 1,799 моль

Теперь, используя уравнение реакции между хлоридом железа 3 (FeCl3) и гидроксидом натрия (NaOH):

FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Мы видим, что для каждого мола FeCl3 требуется 3 мола NaOH для полного взаимодействия. У нас есть 1,799 моль NaOH, следовательно, для взаимодействия с ним всего 1,799 моль / 3 моля = 0,5997 моль FeCl3.

Теперь определим массу FeCl3, используя его молярную массу:

Молярная масса FeCl3 = 55,845 г/моль (Fe) + 3 × (35,453 г/моль) ≈ 162,204 г/моль

Масса FeCl3 = Количество молей FeCl3 × Молярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 0,5997 моль × 162,204 г/моль ≈ 97,18 г

Таким образом, образуется около 97,18 г гидроксида железа 3 (Fe(OH)3) в растворе.