Question

После пропускания через раствор серной кислоты 0,445 л аммиака (NH3 ) получили 60г раствора сульфата аммония (NH4)2SO4. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.С дано и решением!

Answer 1

Для начала напишем уравнение реакции и проставим коэффициенты (2 перед NH3). Это тоже считается как "дано".
Зелёным я выделил то, что мы получим далее - количество молей.

1) По условию у нас есть объём газа NH3. Молярный объём всегда 22,4 для любого газа, из чего получаем количество молей по формуле:

$n( NH_{3}) = \frac{V}{ V_{m} } = \frac{0,445}{22,4} = 0,02$(моль)

Т.к перед NH3 стоит коэффициент 2, то
n (NH4)2SO4 как 2:1 = 0,01 моль

2) Теперь вычислим массу чистого вещества для (NH4)2SO4:
$m_{1} = [tex] n ·M = 1,32$ (г)

3) И вычисляем то, что искали:
ω = $\frac{ m_{1} }{ m_{2} } ·100% = \frac{1,32}{60} = 2,2%$

Ответ: 2,2%

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится вычислить массу соли (аммонийного сульфата) в полученном растворе, а затем найти массовую долю соли в растворе.

1. Вычисление массы соли: Масса аммиака (NH3), пропущенного через раствор, составляет 0,445 л. Однако нам известно, что аммиак (NH3) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует аммонийный сульфат ((NH4)2SO4) по уравнению реакции:

2 NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль. Молярная масса аммонийного сульфата ((NH4)2SO4) = 132 г/моль.

Первым шагом найдем количество вещества аммиака (NH3) в 0,445 л:

Количество вещества NH3 = объем / молярная масса NH3 Количество вещества NH3 = 0,445 л / 17 г/моль ≈ 0,026176 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, заметим, что одна моль аммиака реагирует с одной молью серной кислоты и образует одну моль аммонийного сульфата. Таким образом, количество вещества аммонийного сульфата ((NH4)2SO4) равно 0,026176 моль.

Теперь вычислим массу аммонийного сульфата ((NH4)2SO4):

Масса (NH4)2SO4 = количество вещества × молярная масса (NH4)2SO4 Масса (NH4)2SO4 = 0,026176 моль × 132 г/моль ≈ 3,458 г

2. Вычисление массовой доли соли в растворе:

Массовая доля = (масса соли / масса раствора) × 100%

Масса раствора в задаче составляет 60 г (дано в условии).

Массовая доля соли = (3,458 г / 60 г) × 100% ≈ 5,763%

Таким образом, массовая доля аммонийного сульфата ((NH4)2SO4) в полученном растворе составляет около 5,763%.