Question

Какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 2,3 грамм цинка с соляной кислотой.Желательно с Дано и Решением.

Answer 1

Дано:
m (Zn) = 2.3г
Найти:
n (H2)
Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n (Zn) = m/M = 2.3/65 = 0.035 моль
n (H2) = n (Zn) = 0.035 моль
п. с. не уверен в решении, перепроверь на всякий случай

Answer 2

Дано: Масса цинка (Zn) = 2.3 грамма Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль Молярная масса водорода (H₂) ≈ 2.02 г/моль (две молекулы водорода, каждая массой около 1.01 г/моль) Массовая доля водорода в соляной кислоте (HCl) ≈ 1 г/моль

Решение:

1. Найдем количество вещества цинка, используя формулу:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества цинка = 2.3 г / 65.38 г/моль ≈ 0.035 моль

2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой происходит согласно химическому уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что при реакции одна моль цинка соответствует образованию одной моли молекул водорода.

3. Найдем количество вещества водорода, используя мольное соотношение:

Количество вещества водорода = количество вещества цинка Количество вещества водорода = 0.035 моль

4. Найдем массу водорода, используя формулу:

Масса (г) = количество вещества (моль) × молярная масса (г/моль) Масса водорода = 0.035 моль × 2.02 г/моль ≈ 0.0707 г

Ответ: При взаимодействии 2.3 грамм цинка с соляной кислотой образуется около 0.0707 грамма водорода.