Question

Вычислите объем кислорода, необходимый для полного сгорания 10г этиламина

Answer 1

Вот такое решение у меня получилось

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для полного сгорания 10 г этиламина (C2H5NH2), нам понадобится уравнение реакции сгорания и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции сгорания этиламина:

C2H5NH2 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 1 молекулы этиламина (C2H5NH2) требуется 3 молекулы кислорода (O2). Молярная масса этиламина (C2H5NH2) составляет примерно 45 г/моль.

Теперь выполним необходимые расчеты:

1. Рассчитаем количество молей этиламина в 10 г:

Масса (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Масса (моль) = 10 г / 45 г/моль ≈ 0.222 моль

2. Так как соотношение между этиламином и кислородом равно 1:3, то количество молей кислорода будет:

Количество молей кислорода = 0.222 моль × 3 = 0.666 моль

3. Для вычисления объема кислорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная ≈ 0.0821 латм/(мольК) T - температура (в Кельвинах) P - давление (предположим нормальное атмосферное давление ≈ 1 атм)

Для упрощения расчета, предположим комнатную температуру 298 К.

V = 0.666 моль × 0.0821 латм/(мольК) × 298 К / 1 атм ≈ 16.35 литров

Таким образом, для полного сгорания 10 г этиламина потребуется примерно 16.35 литров кислорода.