Question

ОБЪЁМ ВОДОРОДА ВЫДЕЛЯЮЩИЙСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 3,9 Г КАЛИЯ С ЭТИЛОВЫМ СПИРТОМ (Н.У.)

Answer 1

3,9                                                x
2K + 2C2H5OH → 2 KC2H5O + H2
78                                               44,8

х = 44,8*3,9/78 = 2,24 (л)

Answer 2

Чтобы рассчитать объём водорода, выделяющегося при взаимодействии 3,9 г калия с этиловым спиртом (этанолом) (Н.У.) (нормальных условиях), нужно учесть химическую реакцию между калием и этанолом.

Химическое уравнение для реакции взаимодействия калия (K) с этанолом (C2H5OH) выглядит следующим образом:

2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2↑

Согласно уравнению, 2 моль калия (2 * 39,1 г/моль = 78,2 г) реагируют с 2 молями этанола (2 * 46,1 г/моль = 92,2 г) и образуют 2 моля этоксида калия (C2H5OK) и одну моль водорода (H2). Масса одного мола водорода равна 2 г.

Теперь, чтобы найти массу водорода, выделяющегося при взаимодействии 3,9 г калия с этанолом, воспользуемся пропорцией:

Масса водорода (H2) / Масса калия (K) = 2 г / 78,2 г

Масса водорода (H2) = (2 г / 78,2 г) * 3,9 г ≈ 0,0996 г

Таким образом, при взаимодействии 3,9 г калия с этанолом образуется около 0,0996 г водорода.