Question

Подробное объяснение. 1.Какие вещества реагируют друг с другом в водном растворе? А Ba(OH)2 и FeCl3 Б Na2CO3 и K2SiO3 В HNO3 и CuSO4 Г KCl и Al(NO3)3 2. Химический характер оксидов в ряду MgO — Al2O3 — Cl2O7 изменяется от А основного к амфотерному. Б кислотного к амфотерному. В амфотерного к кислотному. Г основного к кислотному.

Answer 1

1. Между собой в водном растворе вещества реагируют если:

образуется осадок; образуется газ; образуется слабый электролит, например, вода.

В варианте А выпадает осадок. Сокращённое ионное уравнение:

Fe³⁺ +3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

Полное уравнение:

3Ba(OH)₂+2FeCl₃→2Fe(OH)₃↓+3BaCl₂.

В варианте Б осадок не выпадает, ибо все соли Натрия и Калия растворимы.

В варианте В осадок не выпадает, потому что и сульфат и нитрат Cu²⁺ растворимы, а кислоты H2SO4 и HNO3 близки по силе в разбавленных растворах.

В варианте Г осадок не выпадает, потому что Алюминий хлорид и все соли Калия растворимы.

Ответ: А

Оксиды — бинарные соединения (состоят из двух элементов), одним из которых является оксиген в степени окисления −2. Основные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами. Это преимущественно оксиды металлических элементов с валентностью I, II, иногда III. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами и основными оксидами. Это оксиды неметаллических элементов, и металлических с валентностью IV–VIII.

Амфотерность — способность проявлять и кислотные и основные свойства. Амфотерными бывают или оксиды или гидроксиды. Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды бериллия, алюминия, цинка, хрома, феррума и некоторых других элементов.

Mg, Al, Cl находятся в одном периоде (третьем). Согласно Периодического закона, в периоде слева направо растут кислотные свойства и уменьшаются основные.

Ответ: Г

Answer 2

1. В вопросе заданы четыре различных реакции в водном растворе. Рассмотрим каждую из них по отдельности:

а) Ba(OH)2 и FeCl3: Ba(OH)2 - гидроксид бария (основание); FeCl3 - хлорид железа(III) (соль).

Эти два вещества реагируют между собой в водном растворе и образуют нерастворимый осадок гидроксида железа(III):

Ba(OH)2 + FeCl3 → BaCl2 + Fe(OH)3

б) Na2CO3 и K2SiO3: Na2CO3 - карбонат натрия (соль); K2SiO3 - метасиликат калия (соль).

Эти вещества также реагируют между собой в водном растворе, но для проведения точной реакции нужны коэффициенты реакции, которые не указаны в вопросе.

в) HNO3 и CuSO4: HNO3 - азотная кислота (кислота); CuSO4 - сульфат меди(II) (соль).

Азотная кислота (HNO3) и сульфат меди(II) (CuSO4) могут реагировать между собой, образуя нитрат меди(II) и сульфат кислорода:

3CuSO4 + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 3SO4

г) KCl и Al(NO3)3: KCl - хлорид калия (соль); Al(NO3)3 - нитрат алюминия (соль).

Эти вещества могут реагировать между собой, но для проведения точной реакции нужны коэффициенты реакции, которые не указаны в вопросе.

2. Химический характер оксидов в ряду MgO — Al2O3 — Cl2O7 изменяется:

Магниевый оксид (MgO) - это щелочной оксид, так как он реагирует с водой, образуя щелочь:

MgO + H2O → Mg(OH)2

Алюминиевый оксид (Al2O3) - это амфотерный оксид, так как он может реагировать и с кислотами, и с основаниями:

1. С раствором кислоты: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

2. С раствором щелочи: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Хлористый оксид (Cl2O7) - это кислотный оксид, так как он реагирует с водой и образует кислоту:

Cl2O7 + H2O → 2HClO4

Таким образом, химический характер оксидов в ряду MgO — Al2O3 — Cl2O7 изменяется от Г (основного к кислотному).