Question

составьте уравнение и определите число молей газа которое выделяется при взаимодействии 54 г серебра с разбавленной азотной кислотой

Answer 1

4HNO3(разб) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O
                 3 моль                        1моль
M(Ag) = 108 г/моль
n(Ag) = m/M = 54 / 108 = 0,5 моль
n(NO) = 1/3 n(Ag) = 1/3 * 0,5 ~ 0,167 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакций, атомные массы элементов и уравнение реакции согласно стехиометрии.

Дано: Масса серебра (Ag) = 54 г

Реакция между серебром и азотной кислотой (HNO3) приведена ниже:

Ag + HNO3 -> AgNO3 + H2O + NO (уравнение реакции)

Для начала, найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции: Масса атома серебра (Ag) ≈ 107.87 г/моль Масса молекулы азотной кислоты (HNO3) ≈ 63.01 г/моль

Составим уравнение реакции с учетом стехиометрии: 1 моль Ag + 2 моль HNO3 -> 1 моль AgNO3 + 1 моль H2O + 1 моль NO

Масса молекулы азотнокислоты равна 63.01 г/моль. Поскольку на одну молекулу азотнокислоты приходится 2 молекулы серебра (согласно уравнению реакции), масса 2 молекул азотнокислоты будет равна: 2 * 63.01 г/моль = 126.02 г

Теперь можно вычислить количество молей серебра, которое реагирует с азотной кислотой: Моль серебра = Масса серебра / Масса атома серебра Моль серебра = 54 г / 107.87 г/моль ≈ 0.500 моль

Поскольку соотношение между серебром и азотной кислотой в реакции составляет 1:2, количество молей азотной кислоты, участвующее в реакции, будет равно удвоенному количеству молей серебра: Моль HNO3 = 2 * 0.500 моль ≈ 1.000 моль

Таким образом, при взаимодействии 54 г серебра с разбавленной азотной кислотой выделяется примерно 1.000 моль газа NO (оксид азота).