Question

В раствор содержащий 2 г HCl опустили цинк. Какой объем водорода выделится при этом? СРОЧНО, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

2HCL+ZN=ZNCL2+H2
M(HCL)=2г
n(hcl)=2г/36.5(г/моль)=0,05 моль
n(h2)=0,025моль
Объём равен: 0,025моль×22,4л/моль=0,56л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем выделяющегося водорода, необходимо использовать химическое уравнение реакции между HCl (соляной кислотой) и цинком (Zn):

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы HCl реагируют с одной молекулой цинка (Zn) и образуют цинка хлорид (ZnCl2) и молекулу водорода (H2).

Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль, а молярная масса Zn - около 65.4 г/моль. Отсюда можно вычислить мольную массу H2, которая равна примерно 2 г/моль.

Шаги расчета:

1. Найдите количество молей HCl в 2 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей HCl = 2 г / 36.5 г/моль ≈ 0.0548 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы HCl дают 1 молекулу H2, поэтому количество молей H2 будет также равно 0.0548 моль.

3. Теперь вычислим объем H2 по уравнению состояния газов: V = n * Vm где V - объем газа (водорода), n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается 22.7 л/моль).

   V(H2) = 0.0548 моль * 22.7 л/моль ≈ 1.24 литра

Таким образом, при реакции 2 г HCl с цинком выделится примерно 1.24 литра водорода.