Question

Раcсчитайте массу CaO который образовался из 32г O2 и Ca

Answer 1

дано

m(O2) = 32 g

----------------------

m(CaO) -?

2Ca+O2-->2CaO

M(O2) = 32 g/mol

n(O2) = m/M = 32 / 32 = 1 mol

n(O2) = 2n(CaO)

n(CaO) = 2*1 = 2 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO) = n*M = 2*56 = 112 g

ответ 112 г

Answer 2

Для рассчета массы CaO, образовавшегося из 32 г O2 и Ca, нужно учитывать стехиометрические соотношения реакции. В данном случае происходит реакция сгорания металла Ca в кислороде O2, и образуется соединение CaO.

Сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы Ca реагируют с 1 молекулой O2 и образуют 2 молекулы CaO.

1 молекула O2 имеет молекулярную массу около 32 г/моль, а 1 молекула CaO имеет массу:

М(Ca) = 40 г/моль М(O) = 16 г/моль

М(CaO) = М(Ca) + М(O) = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Теперь рассчитаем количество молекул CaO, образовавшихся из 32 г O2:

Количество молекул O2 = масса O2 / молярная масса O2 Количество молекул O2 = 32 г / 32 г/моль = 1 моль O2

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждые 2 молекулы Ca реагируют с 1 молекулой O2, таким образом:

1 моль O2 соответствует 2 молям CaO

Теперь рассчитаем массу CaO:

Масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO Масса CaO = 2 моля * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, масса CaO, образовавшегося из 32 г O2 и Ca, составляет 112 г.