Question

Какой объем аммиака массой нужно пропустить через раствор серной кислоты массой 392 Г.С массовой долей серной кислоты 50%, чтобы образовался сульфат аммония? Какая масса соли при этом образуется?

Answer 1

2KI + Cl2 --> 2KCl + I2

n(I2) = m/M = 0.254 / 254 = 0.001 моль

n(Cl2) = 0.001 моль

w(Cl2) = 22.4*0.001*100 /2 = 1.12%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала установим уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), чтобы образовался сульфат аммония ((NH4)2SO4):

3NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Согласно уравнению, для образования одной молекулы сульфата аммония, требуется 3 молекулы аммиака и 1 молекула серной кислоты.

1. Рассчитаем количество молекул серной кислоты (H2SO4) в растворе массой 392 г:

Молярная масса H2SO4 = 2 * масса атома H + масса атома S + 4 * масса атомов O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 392 г / 98 г/моль = 4 моль

2. Теперь определим количество молекул аммиака (NH3), необходимых для реакции:

Количество молекул NH3 = (количество молей H2SO4) * (коэффициент пропорции между H2SO4 и NH3) Количество молекул NH3 = 4 моль * 3 = 12 моль

3. Найдем массу аммиака, соответствующую найденному количеству молекул:

Молярная масса NH3 = масса атома N + 3 * масса атомов H Молярная масса NH3 = 14 г/моль + 3 * 1 г/моль = 17 г/моль

Масса NH3 = количество молекул NH3 * молярная масса NH3 Масса NH3 = 12 моль * 17 г/моль ≈ 204 г

Таким образом, для образования сульфата аммония из раствора серной кислоты массой 392 г и массовой доли серной кислоты 50%, необходимо пропустить аммиак массой приблизительно 204 г.

Теперь рассчитаем массу сульфата аммония, который образуется:

Масса (NH4)2SO4 = количество молей (NH4)2SO4 * молярная масса (NH4)2SO4

Молярная масса (NH4)2SO4 = 2 * масса атомов N + 8 * масса атомов H + масса атома S + 4 * масса атомов O Молярная масса (NH4)2SO4 = 2 * 14 г/моль + 8 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 132 г/моль

Количество молей (NH4)2SO4 = количество молекул NH3 / 3 (по коэффициенту пропорции в уравнении реакции) Количество молей (NH4)2SO4 = 12 моль / 3 = 4 моль

Масса (NH4)2SO4 = количество молей (NH4)2SO4 * молярная масса (NH4)2SO4 Масса (NH4)2SO4 = 4 моль * 132 г/моль ≈ 528 г

Таким образом, при реакции пропуска аммиака через раствор серной кислоты массой 392 г (массовой долей серной кислоты 50%), образуется примерно 528 г сульфата аммония.