Question

При электролизе 72г h2o образуется кислород объемом н.у

Answer 1

2H2O =(эл-з)=2H2 + O2
Находим количество вещества воды:
n(H2O) = m/M = 72 г/ 18(г/моль) = 4 моль.
По уравнению: n(O2) = 0.5 n(H2O) = 0.5*4= 2 моль.
Учитывая, что объем 1 моль газа, принимаемого за идеальный, при н.у. 22.4 л, имеем:
V(O2) = 22.4 л/моль * 2 моль= 44.8 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать знания о стехиометрии реакций электролиза воды и законе Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что объемы газов, образующихся или реагирующих в химической реакции при постоянной температуре и давлении, имеют простые численные соотношения.

Уравнение реакции электролиза воды:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Мольный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,7 л/моль.

1 моль воды (H2O) распадается на 2 моль водорода (H2) и 1 моль кислорода (O2), поэтому объем образовавшегося кислорода будет таким же, как объем образовавшегося водорода.

1 моль H2O -> 1 моль O2

Масса 1 моля H2O = 18 г (2 г за H + 16 г за O)

Теперь мы можем вычислить количество молей H2O в 72 г:

Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O Количество молей H2O = 72 г / 18 г/моль = 4 моля H2O

Так как каждая моль H2O дает одну моль O2, то общий объем кислорода будет равен объему одной моли кислорода:

Объем O2 = 4 моль * 22,7 л/моль ≈ 90,8 л

Таким образом, при электролизе 72 г H2O образуется кислород объемом примерно 90,8 л при нормальных условиях (н.у.).