Question

как изменится скорость реакции 2co+o2=2co2 при увеличении концентрации CO в 3 раза и уменьшении концентрации O2 в 3 раза?

Answer 1

Скорость увеличится в 3 раза

3^2 *1/3=9/3=3

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении концентрации реагентов, нам нужно знать зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, которая определяется степенью реакции по каждому из реагентов.

Пусть общее уравнение реакции имеет вид: 2CO + O2 → 2CO2

Предположим, что скорость реакции (V) пропорциональна концентрации CO в степени a и концентрации O2 в степени b:

V = k[CO]^a[O2]^b

Где: V - скорость реакции k - константа скорости реакции [CO] - концентрация CO [O2] - концентрация O2 a и b - степени реакции относительно CO и O2 соответственно.

Если увеличить концентрацию CO в 3 раза, то новая концентрация CO будет равна 3*[CO].

Если уменьшить концентрацию O2 в 3 раза, то новая концентрация O2 будет равна (1/3)*[O2].

Теперь рассмотрим, как это отразится на скорости реакции:

Новая скорость реакции (V') будет:

V' = k[(3*[CO])^a * ((1/3)*[O2])^b]

Упростим:

V' = k[3^a * (1/3)^b * [CO]^a * [O2]^b]

Теперь сравним новую скорость реакции (V') с исходной скоростью реакции (V):

Отношение новой скорости к исходной скорости:

V' / V = [3^a * (1/3)^b]

Если отношение V' / V больше 1, то скорость реакции увеличивается. Если оно меньше 1, то скорость реакции уменьшается.

Изменение концентрации CO в 3 раза влияет на концентрацию CO в степени a, а изменение концентрации O2 в 3 раза влияет на концентрацию O2 в степени b.

К сожалению, у меня нет информации о конкретных значениях степеней реакции a и b для данной реакции. Без этих данных я не могу точно определить, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации CO в 3 раза и уменьшении концентрации O2 в 3 раза.

Если бы у нас были значения степеней реакции a и b, то можно было бы вычислить конкретное изменение скорости реакции при изменении концентрации реагентов.