Question

1.Найти массу сульфата железа(III),полученного при взаимодействии оксида железа(III) массой 6,4г с серной кислотой. 2.Сколько граммов алюминия растворилось в соляной кислоте, если в результате реакции выделилось 18г водорода? ПОДРОБНО!

Answer 1

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O

n Fe2O3=m/M=6,4/160=0,04 моль

По крайней n Fe2(SO4)3=n Fe2O3= 0,04 моль

m Fe2(SO4)3=n*M=0,04*400=16 гр

2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2

nH2=m/M=18/2=9 моль

n Al(по уравнению)=2/3 n H2=9*2/3=6 моль

m Al= n*M=6*27=162 гр

Answer 2

Для решения этих задач, первым шагом будет записать уравнения химических реакций.

1. Реакция между оксидом железа(III) и серной кислотой: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

2. Реакция между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Теперь перейдем к решению задач:

1. Найти массу сульфата железа(III), полученного при взаимодействии оксида железа(III) массой 6,4 г с серной кислотой.

Для решения этой задачи, нужно вычислить количество моль оксида железа(III) и определить, какое количество сульфата железа(III) образуется в реакции.

Шаг 1: Найдем количество моль Fe2O3:

Масса = 6,4 г Молярная масса Fe2O3 = масса одного молекулы Fe2O3 = 2 * масса атома железа + 3 * масса атома кислорода Масса атома железа = 55,85 г/моль Масса атома кислорода = 16 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 159,7 г/моль

Количество моль Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 Количество моль Fe2O3 = 6,4 г / 159,7 г/моль ≈ 0,04 моль

Шаг 2: Определим соотношение между Fe2O3 и Fe2(SO4)3:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 1 моль Fe2(SO4)3.

Шаг 3: Найдем количество моль Fe2(SO4)3:

Количество моль Fe2(SO4)3 = количество моль Fe2O3 = 0,04 моль

Шаг 4: Найдем массу Fe2(SO4)3:

Масса Fe2(SO4)3 = Количество моль Fe2(SO4)3 * Молярная масса Fe2(SO4)3

Молярная масса Fe2(SO4)3 = масса двух атомов железа + масса трех атомов серы + масса 12 атомов кислорода Масса двух атомов железа = 2 * 55,85 г/моль Масса трех атомов серы = 3 * 32,06 г/моль Масса 12 атомов кислорода = 12 * 16 г/моль

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 32,06 г/моль + 12 * 16 г/моль ≈ 399,9 г/моль

Масса Fe2(SO4)3 = 0,04 моль * 399,9 г/моль ≈ 16 г

Ответ: Масса сульфата железа(III), полученного при реакции массой 6,4 г оксида железа(III), составляет около 16 г.

2. Сколько граммов алюминия растворилось в соляной кислоте, если в результате реакции выделилось 18 г водорода?

Для решения этой задачи, нужно определить количество моль выделившегося водорода и установить соотношение между алюминием и выделившимся водородом в реакции.

Шаг 1: Найдем количество моль водорода:

Масса водорода = 18 г Молярная масса H2 = масса одной молекулы H2 = 2 * масса атома водорода Масса атома водорода = 1 г/моль

Молярная масса H2 = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль

Количество моль H2 = Масса H2 / Молярная масса H2 Количество моль H2 = 18 г / 2 г/моль = 9 моль

Шаг 2: Установим соотношение между алюминием и выделившимся водородом:

Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al соответствует 3 моль H2.

Шаг 3: Найдем количество моль алюминия:

Количество моль Al = Количество моль H2 * (2 моль Al / 3 моль H2) Количество моль Al = 9 моль * (2 моль Al / 3 моль H2) ≈ 6 моль

Шаг 4: Найдем массу алюминия:

Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Масса Al = Количество моль Al * Молярная масса Al Масса Al = 6 моль * 26,98 г/моль ≈ 161,88 г

Ответ: При реакции алюминия с соляной кислотой растворилось около 161,88 г алюминия.