Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО ДАМ 26 баллов 1)в разбавленной HNO3 расстварили 15г аллюминния такой объём оксида азота4 выделится при этом если выход продукта составляет 95% . Сколько грамм 35% кислоты потребуется для реакции 3)в разбавленной HNO3 расстварили 10г аллюминния такой объём оксида азота4 выделится при этом если выход продукта составляет 90% . Сколько грамм 35% кислоты потребуется для реакции

Answer 1

Находите теоретический объем, затем практический. Масса кислоты-это масса раствора, выражаем через массовую долю

Answer 2

Для решения этих задач, давайте начнем с балансировки уравнения реакции между алюминием и разбавленной азотной кислотой (HNO3):

3Al + 4HNO3 → 3Al(NO3)3 + 2H2O + N2O

1. Расчет количества оксида азота IV (N2O), выделяющегося при реакции 15 г алюминия:

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса N2O = 44.02 г/моль

1 моль алюминия реагирует с 4 молями HNO3 и выделяет 2 моля N2O. Так как выход продукта составляет 95%, выделяющийся объем N2O составит 95% от теоретического количества.

1 моль алюминия = 3 моли N2O 15 г алюминия = (15 г / 26.98 г/моль) * 3 моли N2O = 1.668 моль N2O

Таким образом, объем N2O выделенного при реакции будет:

Объем N2O = 1.668 моль * 22.4 л/моль ≈ 37.4 л (при стандартных условиях)

2. Теперь, чтобы рассчитать, сколько грамм 35% азотной кислоты (HNO3) потребуется для реакции:

Обратите внимание, что разбавленная азотная кислота 35% содержит 35 г HNO3 в 100 г раствора.

Масса HNO3 в 1 л разбавленной кислоты = 35 г Масса HNO3 в 37.4 л (объем N2O) разбавленной кислоты = 35 г/л * 37.4 л = 1309 г

3. Теперь рассмотрим второй вопрос, для реакции 10 г алюминия:

Масса N2O = (10 г / 26.98 г/моль) * 3 моля N2O = 1.112 моль N2O

Так как выход продукта составляет 90%, выделяющийся объем N2O составит 90% от теоретического количества.

Объем N2O = 1.112 моль * 22.4 л/моль ≈ 24.9 л (при стандартных условиях)

4. Теперь рассчитаем, сколько грамм 35% азотной кислоты (HNO3) потребуется для этой реакции:

Масса HNO3 в 1 л разбавленной кислоты = 35 г Масса HNO3 в 24.9 л (объем N2O) разбавленной кислоты = 35 г/л * 24.9 л = 871.5 г

Итак, для каждой реакции потребуется 1309 г разбавленной кислоты для 95%-го выхода продукта и 871.5 г разбавленной кислоты для 90%-го выхода продукта.