Question

Металлы реагируют с кислотами (приведите 2 примера, рассмотрите реакции с точки зрения оксислительно-восстановительного процесса).

Answer 1

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Na(0) -1e -> Na(+)      2     ок-ие

в-ль

2H(+) +2e -> H2(0)   1     в-ие

ок-ль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Mg(0) -2e -> Mg(+2)     1    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e -> H2(0)      1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Да, металлы могут реагировать с кислотами, образуя соли и выделяя водород. Реакции могут рассматриваться с точки зрения оксидации и восстановления.

Пример 1: Реакция металла с сильной кислотой - цинк с соляной кислотой (HCl):

scssCopy code
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Здесь цинк (Zn) окисляется, а хлорид водорода (HCl) восстанавливается. Цинк отдает два электрона, чтобы образовать ион цинка (Zn2+), при этом он сам становится Zn2+ (окисление). В то же время водород (H) из HCl принимает эти два электрона и образует молекулу водорода (H2) (восстановление).

Пример 2: Реакция металла с разбавленной кислотой - медь с серной кислотой (H2SO4):

scssCopy code
Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g)

Здесь медь (Cu) окисляется, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается. Медь отдает два электрона, чтобы образовать двухзарядный ион меди (Cu2+), при этом сама становится медью(II)сульфатом (CuSO4) (окисление). Водород из H2SO4 принимает эти два электрона и образует молекулу водорода (H2) (восстановление).

Оба приведенных примера являются примерами оксислительно-восстановительных реакций, где металлы окисляются, а кислоты восстанавливаются.