Question

Отличие s-орбитали от p-орбитали. Пожалуйста

Answer 1

Грубо:  

s-орбитали это шарики чем больше номер тем они больше  

а p-орбитали -- лопасти пропеллера вдоль пеперёк и вертикально  

Детальнее надо уже в кванты закапываться

Answer 2

С-орбитали и p-орбитали являются двумя различными типами атомных орбиталей, которые описывают электронное поведение в атомах. Вот их основные отличия:

1. Форма орбиталей:

   • s-орбитали: имеют сферическую форму и представляют собой области вероятности нахождения электрона вокруг ядра атома. На каждом уровне энергии существует одна s-орбиталь.
   • p-орбитали: имеют форму шестилистника (две узкие и две широкие лепестка) и три из них ориентированы взаимно перпендикулярно друг другу. На каждом энергетическом уровне существуют три p-орбитали (p_x, p_y и p_z).

2. Ориентация:

   • s-орбитали: сферически симметричны относительно ядра атома, и вероятность обнаружения электрона равномерно распределена во всех направлениях от ядра.
   • p-орбитали: имеют определенные ориентации в пространстве. Например, p_x ориентирована вдоль оси x, p_y - вдоль оси y и p_z - вдоль оси z.

3. Магнитные квантовые числа:

   • s-орбитали: имеют магнитное квантовое число l = 0, что соответствует сферической симметрии.
   • p-орбитали: имеют магнитное квантовое число l = 1, что соответствует форме шестилистника.

4. Энергетические уровни:

   • s-орбитали: обладают более низкой энергией по сравнению с p-орбиталями в пределах одного энергетического уровня. Например, 1s орбиталь находится на более низком уровне энергии, чем 2s или 2p орбитали.
   • p-орбитали: имеют более высокую энергию по сравнению с s-орбиталями на одном энергетическом уровне. Например, 2p орбитали обладают более высокой энергией, чем 2s орбиталь.

Оба типа орбиталей описывают пространственные области, в которых с большей вероятностью можно обнаружить электроны, но имеют различную форму и ориентацию. Эти свойства играют важную роль в понимании структуры атомов и химических связей.