Question

Расчитайье массу кальция,вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой,если при этом выделился водород,обьёмом 4,48дм³ при (н.у) 24 БАЛА ПЛИЗ СРОЧНОО!!

Answer 1

На фоткн все рассписано

Answer 2

Для расчёта массы кальция, вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и знать соответствующие мольные отношения между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и хлороводородной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями хлороводородной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2) и 1 моль хлорида кальция (CaCl2).

Из условия задачи известен объём выделившегося водорода - 4,48 дм³ при нормальных условиях (н.у). При н.у давление составляет 1 атмосферу, а температура 0°C (273,15 K).

Теперь выполним расчёт:

1. Рассчитаем количество вещества (моль) водорода (H2): Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление (в атмосферах), V - объём (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Переведём объём в литры и температуру в Кельвины: V(H2) = 4,48 дм³ = 4,48 л T(н.у) = 0°C = 273,15 K

Теперь рассчитаем количество молей водорода: n(H2) = PV / RT n(H2) = (1 атм) * (4,48 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) n(H2) ≈ 0,194 моль

2. Рассчитаем количество молей кальция (Ca) по мольному отношению с водородом (H2): Из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция даёт 1 моль водорода. Таким образом, n(Ca) = n(H2) ≈ 0,194 моль

3. Найдём массу кальция (Ca): Для этого нам нужно знать мольную массу кальция. Мольная масса Ca ≈ 40,08 г/моль.

Теперь рассчитаем массу кальция: м(Ca) = n(Ca) * мольная масса(Ca) м(Ca) = 0,194 моль * 40,08 г/моль м(Ca) ≈ 7,79 г

Итак, масса кальция, вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, составляет примерно 7,79 грамма.