Question

Какой объем займет азот массой 56 г при давлении 50.65 кПа и температуре 250 К?

Answer 1

Нужно применить уравнение Менделеева-Клапейрона:

PV = mRT/M, откуда V = 0,056*8,31*250/(50650*28) = 0,000082 m³

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в м^3) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 м^3·кПа/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

Мы хотим найти объем V, поэтому переупорядочим уравнение:

V = (nRT) / P

Для расчета количества вещества n, нам нужно знать молекулярную массу газа. Для азота (N2) молекулярная масса составляет около 28 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество вещества n:

n = масса газа / молекулярная масса

n = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Теперь мы можем найти объем V:

V = (2 моль * 8.314 м^3·кПа/(моль·К) * 250 К) / 50.65 кПа

После расчетов получим:

V ≈ 20.7 м^3

Таким образом, объем азота массой 56 г при давлении 50.65 кПа и температуре 250 К составит около 20.7 м^3.