Question

во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 20 С до 60С , если температурынй коэффициент химической реакции равен 3 ?

Answer 1

Скорость реакции увеличиться в 4 раза.

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры, можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

ln(k2/k1) = Ea/R * (1/T1 - 1/T2),

где: k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)), T1 и T2 - абсолютные температуры в Кельвинах.

Из условия задачи, у нас есть температурные данные: T1 = 20 °C = 293.15 K (переводим в Кельвины), T2 = 60 °C = 333.15 K (переводим в Кельвины).

Температурный коэффициент химической реакции (β) равен 3, что означает, что при повышении температуры на 1 К, скорость реакции увеличится в 3 раза.

Теперь можно найти увеличение скорости реакции (во сколько раз) при изменении температуры:

ln(k2/k1) = β = 3, Ea/R * (1/T1 - 1/T2) = 3.

Теперь, чтобы найти Ea (энергию активации реакции), нужно знать значение универсальной газовой постоянной (R) и решить уравнение относительно Ea.

После нахождения Ea, можно найти увеличение скорости реакции при повышении температуры от 20 °C до 60 °C.