Question

Рассчитайте какой объем аммиака и массу хлорида натрия можно получить действием щелочи на хлорид аммония массой 3.0 г) можно по-быстрее...

Answer 1

)))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и щелочью (NaOH), которая приведет к образованию аммиака (NH3) и хлорида натрия (NaCl):

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества NH4Cl (n(NH4Cl)) в реакции:

масса NH4Cl = 3.0 г n(NH4Cl) = масса / молярная масса n(NH4Cl) = 3.0 г / 53.49 г/моль ≈ 0.056 моль

2. Рассчитаем количество вещества NaOH (n(NaOH)), необходимое для реакции с NH4Cl. Молярное соотношение между NH4Cl и NaOH в уравнении реакции равно 1:1:

n(NaOH) = n(NH4Cl) ≈ 0.056 моль

3. Так как молярное соотношение между NH4Cl и NH3 в уравнении реакции также равно 1:1, количество образующегося аммиака (NH3) также составит около 0.056 моль.

4. Теперь рассчитаем массу образующегося хлорида натрия (NaCl):

масса NaCl = количество вещества NaCl × молярная масса NaCl масса NaCl = 0.056 моль × 58.44 г/моль ≈ 3.27 г

Таким образом, при реакции 3.0 г хлорида аммония с достаточным количеством щелочи, можно получить около 0.056 моль аммиака (NH3) и около 3.27 г хлорида натрия (NaCl).