Question

Выберите схемы превращений, в которых азот является восстановителем, распишите эти реакции как ОВР 1) N2 + 3Mg → Mg3N2 2) NH3 + O2 → N2 + H2O 3) 2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O 4) NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O 5) 8HNO3 + H2S → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Answer 1

внатуре помогите чуваку че как не люди то ёк макарёк

Answer 2

Для определения окислительно-восстановительных реакций (ОВР) необходимо идентифицировать, какие элементы подвергаются окислению (теряют электроны) и какие элементы подвергаются восстановлению (получают электроны).

1. N2 + 3Mg → Mg3N2 В этой реакции молекула азота (N2) подвергается восстановлению, так как набирает три электрона и превращается в ион азида (Mg3N2). Магний (Mg) окисляется, отдавая свои электроны, и превращается в положительно заряженные ионы (Mg2+).

ОВР: Восстановление: N2 + 6e^- → Mg3N2 Окисление: 3Mg → 3Mg^2+ + 6e^-

2. NH3 + O2 → N2 + H2O В этой реакции азот (входит в состав аммиака, NH3) подвергается окислению, так как теряет три водородных атома в виде электронов и образует молекулы азота (N2). Кислород (O2) восстанавливается, получая электроны и превращаясь в молекулы воды (H2O).

ОВР: Окисление: NH3 → N2 + 3H+ + 3e^- Восстановление: O2 + 4e^- + 2H2O → 4OH^-

3. 2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O В этой реакции азот (NO2) подвергается восстановлению, так как получает 5 водородных атомов в виде электронов и превращается в аммиак (NH3). Водород (H2) окисляется, теряя свои электроны, и превращается в положительно заряженные ионы (H+).

ОВР: Восстановление: 2NO2 + 8H+ + 8e^- → 2NH3 + 2H2O Окисление: 7H2 → 8H+ + 8e^-

4. NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O В этой реакции азот (NO2) восстанавливается, так как получает кислородный атом в виде электрона и превращается в ион нитрата (KNO3). Кислород (O2) окисляется, получая электроны, и превращается в отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH^-).

ОВР: Восстановление: NO2 + e^- + OH^- → KNO3 + H2O Окисление: O2 + 2e^- + 2KOH → 2OH^-

5. 8HNO3 + H2S → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O В этой реакции азот (HNO3) восстанавливается, так как получает водородные атомы в виде электронов и превращается в молекулы оксида азота (NO2). Сера (H2S) окисляется, теряя электроны, и превращается в молекулы серной кислоты (H2SO4).

ОВР: Восстановление: 8HNO3 + 10H+ + 10e^- → 8NO2 + 5H2O Окисление: H2S → H2SO4 + 2e^- + 2H+

Пожалуйста, обратите внимание, что ОВР может различаться в зависимости от выбранной степени окисления для атмосферного азота и состояния вещества. В представленных реакциях азот приведен в разных формах (N2, NH3, NO2, HNO3), и поэтому проявляет разные свойства как окислитель и восстановитель.