Question

1. В какой части таблицы Менделеева находится большинство металлов? 2. Сколько внешних электронов в атоме имеется у большинства металлов?3. Сравните радиус атомов металлов и неметаллов.4. Какую роль в ОВР будут иметь металлы?5. Составьте электронные формулы атомов и катионов металлов: Ca, Ca2+, Fe, Fe3+.

Answer 1

1. В какой части таблицы Менделеева находится большинство металлов?

в нижнем правом углу + d-элементы

2. Сколько внешних электронов в атоме имеется у большинства металлов?

у металлов на внешнем электронном слое 1-3 е

3. Сравните радиус атомов металлов и неметаллов.

у металлов радиус как правило больше, у неметаллов - меньше.

Это связано с тем, что у металлов электроны менее прочно удерживаются у ядра из-за того, что число электронных слоев достаточно большое и электронов мало. У неметаллов на внеш. слое электронов больше и они прочнее удерживаются вокруг ядра.

4. Какую роль в ОВР будут иметь металлы?

металлы в основном выступают как типичные восстановители, но в некоторых реакциях бывают и как окислители.

например, замещение металлов в соли.

5. Составьте электронные формулы атомов и катионов металлов: Ca, Ca2+, Fe, Fe3+.

Ca⁰

+20 ) ) ) )

     2882

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²

Ca²⁺

+20 ) ) )

     288

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s⁰

Fe⁰

+26 ) )  )  )

     28142

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s²

Fe³⁺

+26 ) )  )  

     2813

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s⁰

Answer 2

1. Большинство металлов находятся в левой и средней части таблицы Менделеева, в области, которая называется s- и d-блоками. Это включает металлы щелочные металлы (например, литий, натрий, калий), щёлочноземельные металлы (например, магний, кальций, барий), а также переходные металлы (например, железо, медь, цинк) и многие другие.

2. У большинства металлов в атоме один, два или три внешних электрона. Например, щелочные металлы из первой группы имеют один внешний электрон, щёлочноземельные металлы из второй группы имеют два внешних электрона, а многие переходные металлы из d-блока имеют три внешних электрона.

3. Радиус атомов металлов обычно больше, чем у неметаллов. Это связано с тем, что металлы имеют меньшее электронное притяжение на свои внешние электроны, что позволяет атомам металлов быть более объемными. В неметаллах электроны сильнее притягиваются ядром, что делает их атомы более компактными.

4. В ОВР (Общая Внешняя Реакция) металлы могут играть различные роли в зависимости от условий и типа реакции. Они могут выступать как окислители, отдавая электроны и переходя в катионы с положительным зарядом. Металлы также могут действовать как катализаторы, ускоряя химические реакции, но при этом сами остаются непострадавшими. Кроме того, некоторые металлы могут быть включены в состав структур молекул, что способствует стабильности и функциональности этих молекул.

5. Электронные формулы атомов и катионов металлов:

   • Атом кальция (Ca): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

   • Катион кальция (Ca2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

   • Атом железа (Fe): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6

   • Катион железа (Fe3+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5

Обратите внимание, что для образования катионов металлы обычно теряют один или несколько внешних электронов, что приводит к уменьшению числа электронов и, следовательно, к положительному заряду катионов.