Question

Помогите решить 3 задачки, срочно пж заранее спасибо! 1) 13 г Zn вступила в реакцию с 24,5 г H2SO4. Найти V водорода 2) При разложении 500 г CaCO3. Найти V 3) Объем Cl 100 л вступили в реакцию с водородом. Найти V HCl

Answer 1

.. .....................

Answer 2

Конечно, помогу вам решить эти задачки! Давайте по порядку:

1. Найти объем водорода (H2), образовавшегося в реакции между 13 г цинка (Zn) и 24,5 г серной кислоты (H2SO4).

Сначала определим химическое уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Теперь посчитаем количество веществ, используя их молярные массы: Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) ≈ 98,08 г/моль Молярная масса молекулы водорода (H2) ≈ 2,016 г/моль

Количество вещества цинка (Zn): n(Zn) = масса(Zn) / Молярная масса(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4): n(H2SO4) = масса(H2SO4) / Молярная масса(H2SO4) = 24,5 г / 98,08 г/моль ≈ 0,25 моль

Поскольку моль соотношение Zn и H2 1:1, то количество вещества водорода (H2) также равно 0,199 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода (V(H2)): V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль ≈ 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,4576 л ≈ 4,46 л (до двух знаков после запятой).

Ответ: Объем водорода (H2), образовавшегося в реакции, составляет около 4,46 литра.

2. Найти объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при разложении 500 г кальция карбоната (CaCO3).

Сначала определим химическое уравнение реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь посчитаем количество вещества кальция карбоната (CaCO3) используя его молярную массу: Молярная масса CaCO3 ≈ 100,09 г/моль

Количество вещества CaCO3: n(CaCO3) = масса(CaCO3) / Молярная масса(CaCO3) = 500 г / 100,09 г/моль ≈ 4,998 моль

Поскольку моль соотношение CaCO3 и CO2 1:1, то количество вещества углекислого газа (CO2) также равно 4,998 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем углекислого газа (V(CO2)): V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль ≈ 4,998 моль * 22,4 л/моль ≈ 111,9872 л ≈ 112 л.

Ответ: Объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при разложении 500 г кальция карбоната, составляет около 112 литров.

3. Найти объем соляной кислоты (HCl), образовавшейся при реакции 100 л хлора (Cl2) с водородом (H2).

Сначала определим химическое уравнение реакции: Cl2 + H2 -> 2HCl

Количество вещества хлора (Cl2): n(Cl2) = V(Cl2) / объемная молярная масса(Cl2) = 100 л / 22,4 л/моль ≈ 4,464 моль

Поскольку соотношение между Cl2 и HCl 1:2, то количество вещества соляной кислоты (HCl) будет в два раза больше.

Количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = 2 * n(Cl2) ≈ 2 * 4,464 моль ≈ 8,928 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем соляной кислоты (V(HCl)): V(HCl) = n(HCl) * 22,4 л/моль ≈ 8,928 моль * 22,4 л/моль ≈ 199,9872 л ≈ 200 л.

Ответ: Объем соляной кислоты (HCl), образовавшейся при реакции 100 л хлора с водородом, составляет около 200 литров.