Question

К расствору 25％ р-п силиката калия массой 150 г прилили соляную кислоту , найдите массу выделившегося остатка

Answer 1

Дано

m = 150 г

w(K2SiO3) = 25% = 0.25

Решение

m(K2SiO3) = mw(K2SiO3) = 150 * 0.25 = 37.5 г

n(K2SiO3) = m(K2SiO3) / M(K2SiO3) = 37.5 / (2 * 39 + 28 + 3 * 16) = 37.5 / 154 = 0.24 моль

K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0.24 моль

m(H2SiO3) = n(H2SiO3)M(H2SiO3) = 0.24 * (2 * 1 + 28 + 3 * 16) = 0.24 * 78 = 18.72 г

Ответ: 18.72 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическую реакцию между раствором силиката калия (K2SiO3) и соляной кислотой (HCl):

K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3

Как видно из уравнения реакции, одна молекула раствора силиката калия (K2SiO3) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (2HCl).

Дано: Масса раствора силиката калия = 150 г Концентрация раствора силиката калия = 25%

Как и во многих задачах этого типа, нам нужно определить количество вещества, содержащееся в данной массе раствора силиката калия. Затем мы учтем стехиометрию реакции, чтобы вычислить массу выделившегося остатка.

Шаг 1: Определение количества вещества в растворе силиката калия (K2SiO3)

Молярная масса K2SiO3 = масса K + масса Si + 3 * масса O = 2 * 39.10 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 138.27 г/моль

Количество вещества K2SiO3 = Масса / Молярная масса = 150 г / 138.27 г/моль ≈ 1.085 моль

Шаг 2: Рассмотрим реакцию и определим соотношение между K2SiO3 и HCl.

K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль K2SiO3 реагирует с 2 молями HCl.

Шаг 3: Определение количества вещества соляной кислоты (HCl)

Количество вещества HCl = (Количество вещества K2SiO3) * 2 = 1.085 моль * 2 ≈ 2.17 моль

Шаг 4: Определение массы соляной кислоты (HCl)

Масса HCl = Количество вещества * Молярная масса HCl = 2.17 моль * 36.46 г/моль ≈ 79.17 г

Шаг 5: Определение массы выделившегося остатка (KCl)

Так как в ходе реакции K2SiO3 превращается в KCl, масса выделившегося KCl будет равна массе HCl, так как эти вещества находятся в стехиометрическом соотношении.

Масса выделившегося остатка (KCl) = 79.17 г

Таким образом, масса выделившегося остатка (KCl) составляет приблизительно 79.17 г.