Question

При взаимодействии 9,6г оксида метала (3) с серной кислотой образуется 24г сульфата металла (3). Определите металл

Answer 1

Извини за неаккуратность,торопилась...)
Думаю,поймешь)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между оксидом металла (3) и серной кислотой, а затем проанализировать массовые соотношения.

Предположим, что оксид металла (3) обозначим как M2O3, где M - неизвестный металл.

Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

M2O3 + H2SO4 -> M2(SO4)3 + H2O

Из условия задачи мы знаем, что масса оксида металла (3) составляет 9,6 г, а масса получившегося сульфата металла (3) составляет 24 г.

Теперь посчитаем молекулярные массы соответствующих веществ:

• Молярная масса M2O3 = M + 2 * 16 = M + 32 г/моль
• Молярная масса M2(SO4)3 = M + 3 * 32 + 3 * 16 = M + 160 г/моль

Теперь, используя информацию о массах, составим уравнение для массы металла (M):

Масса оксида M2O3 = Масса металла (M) + Масса кислорода (O) = M + 32 г Масса сульфата M2(SO4)3 = Масса металла (M) + Масса серы (S) + 12 * Масса кислорода (O) = M + 32 + 48 = M + 80 г

Теперь у нас есть два уравнения:

1. M + 32 = 9,6 г (масса оксида)
2. M + 80 = 24 г (масса сульфата)

Решим уравнение (1) относительно M:

M = 9,6 - 32 M = -22,4 г

Теперь подставим полученное значение M в уравнение (2):

-22,4 + 80 = 57,6 г

Масса металла не может быть отрицательной, что означает, что где-то была допущена ошибка. Вероятно, в условии задачи произошла опечатка или недочет, так как невозможно получить отрицательную массу металла в химической реакции.

Металл, образующий оксид M2O3, остается неизвестным на основании предоставленной информации.