Question

1) Напишите уравнения диссоциации для сульфата натрия, фосфата калия, азотной кислоты, гидроксида кальция. 2) Установите соответствие между названием вещества и его отношением к диссоциацииНАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОТНОШЕНИЕ К ДИССОЦИАЦИИА) Нитрат алюминия 1) неэлектролит Б) Гидроксид железа 2) слабый электролитВ) Оксид меди 3) сильный электролитГ) Гидроксид натрия3) Напишите уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфатом натрия в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.4)Напишите схему электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении и определите окислитель и восстановитель в реакции : H2S + HClO3 →S + HCl + H2OHNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O15) Решите задачу:К 200г 10% раствора гидроксида натрия добавили соляную кислоту. Рассчитайте массу образовавшейся соли.помогите, пожалуйста , умоляю ))

Answer 1

1)

Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻

HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻

Ca(OH)₂ = CaOH⁺ + OH⁻ \   CaOH⁺ = Ca²⁺+ OH⁻

2) А--3    В --1   Б -- 2

3) 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

3Ca²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓

4) в фото

15) в фото

Answer 2

1. Уравнения диссоциации для данных веществ:

а) Сульфат натрия: Na2SO4 -> 2 Na+ + SO4^2-

б) Фосфат калия: K3PO4 -> 3 K+ + PO4^3-

в) Азотная кислота: HNO3 -> H+ + NO3-

г) Гидроксид кальция: Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2 OH-

2. Соответствие между названием вещества и его отношением к диссоциации:

А) Нитрат алюминия - 3) сильный электролит Б) Гидроксид железа - 2) слабый электролит В) Оксид меди - 1) неэлектролит Г) Гидроксид натрия - 2) слабый электролит

3. Уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфатом натрия в различных формах:

Молекулярное уравнение: CaCl2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6 NaCl

Полное ионное уравнение: Ca^2+ + 2 Cl- + 3 Na+ + PO4^3- -> Ca3(PO4)2 + 6 Na+ + 6 Cl-

Сокращенное ионное уравнение: Ca^2+ + PO4^3- -> Ca3(PO4)2

4. Схема электронного баланса и определение окислителя и восстановителя в реакциях:

а) H2S + HClO3 → S + HCl + H2O

Схема электронного баланса: H2S -> S + 2H+ + 2e- (окисление) HClO3 + 5e- + 6H+ -> Cl- + 3H2O (восстановление)

Окислитель: HClO3 Восстановитель: H2S

б) HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O

Схема электронного баланса: HNO3 + 2e- + 2H+ -> NO + H2O (восстановление) K2SO3 -> K2SO4 + 2e- (окисление)

Окислитель: HNO3 Восстановитель: K2SO3

5. Решение задачи:

Масса гидроксида натрия в растворе: 10% раствор - 10 г на 100 г раствора. Масса гидроксида натрия в 200 г раствора: (10 г / 100 г) * 200 г = 20 г.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl): NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Молярная масса HCl: 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl и 1 моль H2O.

Масса HCl, соответствующая 20 г NaOH: Моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Масса HCl = моль HCl * молярная масса HCl = 0.5 моль * 36.5 г/моль = 18.25 г.

Образовавшаяся соль - хлорид натрия (NaCl), и её масса равна 18.25 г.