Question

Почему у кальция заряд +2? Это потому что он метал? Или потому что отдает столько? И почему у хлора -1 получится? Потому что неметалл? Или из за прибавки электрона заряд становится отрицательным? Почему? Помогите, путаюсь ужасно.

Answer 1

Как мне говорили
Степень окисления равна валентности
У кальция валентность равна 2
Значит и степень окисления +2
А с хлором там немного посложнее
Смотри чтобы узнать какие у него степени окисления надо от валентности отнять максимальную степень окисления
Валентность хлора равна 7
Максимальная валентность равна тоже 7
А с металлами он проявляет валентность -1
С неметаллами может любую +1, +3,+5,+7
К примеру Cl2o7(-2) здесь у него степень окисления +7

В основном то,что у него -1 определяют металлы
Хлору просто не хватает 1 электрона для завершения уровня и он его забирает у металлов, тем самым становится отрицательно заряженным.

Answer 2

Понимание зарядов атомов и ионов может быть немного запутанным, но давайте попробуем разъяснить.

1. Заряд катиона кальция (+2): Кальций (Ca) является металлом, и его атом имеет 20 электронов. Внешний электронный слой кальция содержит 2 электрона, которые он отдаёт легко, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. В результате кальций становится ионом Ca^2+ с двумя положительными элементарными зарядами. Это происходит потому, что количество протонов в атоме (20) остается неизменным, а количество электронов уменьшается на 2, что делает его заряд положительным.

2. Заряд аниона хлора (-1): Хлор (Cl) является неметаллом, и его атом имеет 17 электронов. Внешний электронный слой хлора также содержит 7 электронов. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, хлор легко принимает один электрон от другого атома или иона. Таким образом, хлор становится анионом Cl^- с одним отрицательным элементарным зарядом. После получения одного электрона, у хлора будет 18 электронов (17 + 1), а количество протонов в атоме остается прежним (17), что делает его заряд отрицательным.

Важно понимать, что элементы стремятся достигнуть стабильной электронной конфигурации, заполнив свой внешний электронный слой. Для металлов это обычно означает отдать электроны и стать катионами с положительным зарядом, а для неметаллов — принять электроны и стать анионами с отрицательным зарядом.

Имейте в виду, что заряд ионов в основном связан с количеством переданных или полученных электронов, а не с типом элемента (металл или неметалл).