Question

Какой обьем амиака образуется при взаимойдействии с 6 гр водорода с азотом

Answer 1

                            6 г                    Х л

   N2        +         3H2       =         2NH3

                    n=3 моль                n=2 моль

                М = 2 г/моль              Vm=22,4 л/моль

                m=6 г                           V = 44,8 л

6 г Н2    -    Х л NH3

6 г Н2    -   44,8 л NH3

V(NH3) = 6 * 44,8 / 6 = 44,8 л

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, нам необходимо узнать стехиометрическое соотношение между водородом и азотом в реакции образования аммиака (NH3).

Уравнение реакции образования аммиака из водорода и азота выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака (NH3) требуется 1 молекула азота (N2) и 3 молекулы водорода (H2).

Теперь, когда мы знаем это соотношение, рассчитаем обьем аммиака, который образуется при реакции с 6 граммами водорода.

1. Найдем количество вещества водорода (H2) в молях:

Масса водорода (H2) = 6 г Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Количество вещества H2 = Масса / Молярная масса Количество вещества H2 = 6 г / 2 г/моль = 3 моль

2. Так как реакция протекает с соотношением 1:3 между азотом и водородом, то количество вещества азота (N2) также равно 3 молям.

3. Теперь определим, сколько молей аммиака (NH3) образуется. По уравнению реакции видно, что на 2 молекулы аммиака требуется 1 молекула азота. Значит, при данном количестве азота образуется:

Количество молей NH3 = 3 моль N2 * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 6 моль NH3

4. Наконец, рассчитаем объем аммиака (NH3) при стандартных условиях (например, комнатной температуре и давлении). Объем одного моля газа при стандартных условиях составляет около 22,4 литра.

Объем NH3 = Количество молей NH3 * Объем одного моля газа Объем NH3 = 6 моль * 22,4 л/моль ≈ 134,4 литра

Таким образом, при взаимодействии 6 грамм водорода с азотом образуется около 134,4 литров аммиака при стандартных условиях.