Question

чотирьохвалентний метал масою 1 г приєднує кисень масою 0.27.Обчистіть масу металу та напишіть його електронну формулуюОбгрунтуйте чому йому притамання така валентність.Яку ще валентність він може проявлями..По очень срочно даю 30 баллов

Answer 1

Оксид MeO₂

1г Me присоединяет 0,27г.O

m Me присоединяет 2Ar O

mMe =1г Me ×32г. ÷0,27г. =118,5г.

mMe = Ar(Me)=118,5

Такую атомную массу имеет олово.

₊₅₀Sn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²

                p        ↑↑

                s   ⇅      

5 уровень

Наличие двух неспаренных электронов на p-орбитали  свидетельствует о том, что олово проявляет валентность II в своих соединениях (SnO, Sn(OH)₂, SnCl₂, SnS, SnBr₂).

Для олова характерно наличие возбужденного состояния: электроны 5s-уровня распариваются и один из совершает переход на вакантную орбиталь 5p-подуровня:

                p        ↑↑↑

                s   ↑    

5 уровень

Наличие четырех неспаренных электронов свидетельствует о том, что олово также проявляет валентность IV в своих соединениях (SnH₄, SnO₂, SnBr₄, Sn(SO₄)₂, SnI₄).

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку визначимо масу металу шляхом віднімання маси кисню від загальної маси сполуки:

Маса металу = Загальна маса сполуки - Маса кисню Маса металу = 1 г - 0.27 г Маса металу = 0.73 г

Тепер перейдемо до електронної формули металу. Оскільки метал є чотирьохвалентним, це означає, що у нього чотири вільних електрони в зовнішньому електронному шарі (валентному шарі). Загальний числовий кількість електронів буде дорівнювати заряду атома, який в нашому випадку дорівнює 4+ (оскільки метал утворює чотирьохвалентний іон).

Електронна конфігурація атома з 4+ зарядом буде: 1s2 2s2 2p6

Це означає, що в зовнішньому електронному шарі металу знаходяться 2 електрони s-підрівня та 6 електронів p-підрівня. Це дає загальну кількість 8 валентних електронів, але оскільки метал утворює іон з зарядом 4+, він втрачає всі чотири валентних електрони, залишаючи звужений електронний шар зі структурою 1s2 2s2 2p6.

Таким чином, електронна формула чотирьохвалентного металу буде: 1s2 2s2 2p6.

Обгрунтування притаманності такої валентності полягає в електронній структурі атома металу. Метал розташований у четвертій групі періодичної системи, і у нього чотири валентні електрони в зовнішньому шарі. Здійснюючи зв'язування з іншими атомами, метал може втратити чотири електрони, щоб стати стабільним, утворюючи чотирьохвалентний катіон з повним s- та p-підрівнем. Це дає йому стабільний октаедричний розподіл електронів у зовнішньому шарі, що є більш стабільним для металу.

Також важливо зазначити, що метал може проявляти інші валентності, але чотирьохвалентність є основною та найпоширенішою через електронну структуру атома, яка сприяє стабілізації за рахунок втрати чотирьох валентних електронів.