Question

9) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращения: H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 10) Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 49 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 20%.

Answer 1

Все задания на приложенных фотографиях.

Answer 2

Удачи в жизни и учебе :)

Answer 3

9. Уравнение реакции:

H2S + 4 HNO3 → H2SO4 + 4 NO2 + 2 H2O

В этой реакции сероводород (H2S) окисляется до серной кислоты (H2SO4), а азотная кислота (HNO3) восстанавливается до оксида азота (NO2) и воды (H2O).

Окислитель: HNO3 Восстановитель: H2S

10. Для решения этой задачи, мы начинаем с балансирования уравнения реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Теперь рассмотрим реакцию между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

1 моль Mg соответствует 1 моль H2, следовательно, их объемы в нормальных условиях равны. Объем 1 моля газа при н.у. составляет 22.71 литр.

Масса H2SO4, указанная в задаче, равна 49 г, при этом массовая доля H2SO4 в растворе составляет 20%, что означает 20 г H2SO4 в 100 г раствора.

Масса H2SO4 в растворе: 49 г * (20/100) = 9.8 г

Теперь вычислим количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32.1 + 16 * 4 = 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 9.8 г / 98.09 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как магний реагирует в избытке, то количество молей магния равно количеству молей H2SO4, т.е. 0.1 моль.

Теперь можем вычислить объем газа (H2), выделившегося в результате реакции:

Объем газа (H2) = количество молей газа * молярный объем при н.у. Объем газа (H2) = 0.1 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.271 л

Таким образом, объем газа (H2), выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 49 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 20%, составляет примерно 2.271 литра.