Question

При взаимодействии 2 л углекислого газа с 80 г гидроксида кальция выпал осадок,Вычислите его массу

Answer 1

Ответ: Выпало 9 грамм осадка

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо записать химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула CO2 реагирует с одной молекулой Ca(OH)2, образуя одну молекулу кальция карбоната (CaCO3) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь, чтобы вычислить массу осадка (CaCO3), нужно узнать, сколько молей CO2 и Ca(OH)2 участвовало в реакции, а затем использовать их молярные массы.

1. Рассмотрим массу CO2: Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (атом углерода) + 2 * 16.00 г/моль (атомы кислорода) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 2 л * (44.01 г/моль) ≈ 88.02 г

2. Рассмотрим массу Ca(OH)2: Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (атом кальция) + 2 * 16.00 г/моль (атомы кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (атомы водорода) = 74.10 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 80 г

3. Теперь определим, какое количество осадка, кальция карбоната (CaCO3), образуется: Согласно уравнению реакции, стехиометрический коэффициент для CaCO3 равен 1, что означает, что количество молей CaCO3, образующегося, равно количеству молей CO2.

4. Рассчитаем массу CaCO3: Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

Количество молей CaCO3 = количество молей CO2 = 88.02 г / 44.01 г/моль ≈ 2 моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (атом кальция) + 12.01 г/моль (атом углерода) + 3 * 16.00 г/моль (атомы кислорода) = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = 2 моль * (100.09 г/моль) ≈ 200.18 г

Таким образом, масса осадка (CaCO3), образовавшегося в реакции, составляет примерно 200.18 г.