Question

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия

Answer 1

Дано:

V(p-pa Al2(SO4)3) = 500 мл = 0,5 л

m(Al2(SO4)3) = 3,42 г

Найти:

См-?

Сн-?

Решение.

М(Al2(SO4)3) = 342 г/моль

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3)/M(Al2(SO4)3) = 3,42/342 = 0,01 моль

См = n(Al2(SO4)3)/V(p-pa Al2(SO4)3) = 0,01/0,5 = 0,02 моль/л

М(экв. Al2(SO4)3) = 342/6= 57 г/моль

n(экв. Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3)/М(экв. Al2(SO4)3) = 3.42/57 =  0.06 моль

Сн = n(экв. Al2(SO4)3)/V(p-pa Al2(SO4)3) =0,06/0,5 = 0,12 моль/л

Ответ: Молярность - 0,02М, нормальность - 0,12н

Answer 2

Чтобы определить молярность и нормальность растворов, сначала нужно найти количество вещества (в молях) сульфата алюминия в данном растворе.

1. Найдем количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) в граммах: Масса сульфата алюминия = 3,42 г

2. Рассчитаем количество молей сульфата алюминия (Al2(SO4)3): Масса одного мола Al2(SO4)3 = 2 * масса атома алюминия + 3 * масса атома серы + 12 * масса атома кислорода Масса атома алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Масса атома серы (S) ≈ 32 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Масса одного мола Al2(SO4)3 = 2 * 27 г/моль + 3 * 32 г/моль + 12 * 16 г/моль ≈ 2 * 27 г/моль + 3 * 32 г/моль + 192 г/моль ≈ 2 * 27 г/моль + 96 г/моль + 192 г/моль ≈ 54 г/моль + 288 г/моль ≈ 342 г/моль

Количество молей Al2(SO4)3 = масса сульфата алюминия / масса одного мола Al2(SO4)3 Количество молей Al2(SO4)3 = 3,42 г / 342 г/моль ≈ 0,01 моль

3. Рассчитаем молярность раствора: Молярность (M) = количество молей вещества / объем раствора в литрах

Объем раствора = 500 мл = 0,5 л

Молярность раствора Al2(SO4)3 = 0,01 моль / 0,5 л ≈ 0,02 М

4. Рассчитаем нормальность раствора: Нормальность (N) - это количество эквивалентов вещества (в данном случае ионов алюминия Al3+) в 1 литре раствора.

Molar mass Al2(SO4)3 = 2 * 27 g/mol + 3 * 32 g/mol + 4 * 16 g/mol ≈ 2 * 27 g/mol + 3 * 32 g/mol + 64 g/mol ≈ 54 g/mol + 96 g/mol + 64 g/mol ≈ 154 g/mol

1 моль Al2(SO4)3 диссоциирует на 2 моля ионов Al3+.

Количество эквивалентов Al3+ = количество молей Al2(SO4)3 * количество ионов Al3+ на 1 моль Al2(SO4)3 Количество эквивалентов Al3+ = 0,01 моль * 2 ≈ 0,02 эквивалента

Нормальность раствора Al2(SO4)3 = количество эквивалентов Al3+ / объем раствора в литрах Нормальность раствора Al2(SO4)3 = 0,02 эквивалента / 0,5 л ≈ 0,04 Н

Итак, молярность раствора сульфата алюминия составляет приблизительно 0,02 М, а его нормальность - около 0,04 Н.