Question

Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 10,2 г аммиака (NH3) и 14,6 г хлороводорода (NH3+HCL=NH4CL)

Answer 1

дано

m(NH3) = 10.2 g

m(HCL) = 14.6 g

-------------------

m(NH4CL)-?

M(NH3)  = 17 g/mol

n(NH3) = m/M = 10.2 / 17 = 0.6 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 mol

n(NH3)> n(HCL)

NH3+HCL-->NH4CL

n(HCL) = n(NH4CL) = 0.4 mol

M(NH4CL) = 53.5 g/mol

m(NH4CL) = n*M = 0.4 * 53.5 = 21.4 g

ответ 21.4 г

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно составить уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

Согласно уравнению реакции, одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой хлороводорода (HCl) и образует одну молекулу соли аммония (NH4Cl).

Далее, нужно найти количество вещества (в молях) каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

Молярная масса аммиака (NH3) = 14,01 г/моль Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1,01 г/моль Молярная масса соли аммония (NH4Cl) = 53,49 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Количество молей NH3 = 10,2 г / 14,01 г/моль ≈ 0,727 моль Количество молей HCl = 14,6 г / 1,01 г/моль ≈ 14,46 моль

Так как уравнение реакции показывает, что аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, значит, в данной реакции ограничивающим реагентом будет аммиак (так как его количество меньше).

Теперь определим, сколько молей соли аммония образуется в результате реакции. Так как аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, количество молей соли аммония будет также 0,727 моль.

И наконец, определим массу соли аммония (NH4Cl):

Масса NH4Cl = Количество молей × Молярная масса NH4Cl Масса NH4Cl = 0,727 моль × 53,49 г/моль ≈ 38,85 г

Таким образом, масса соли аммония (NH4Cl), образовавшейся при реакции 10,2 г аммиака и 14,6 г хлороводорода, составляет приблизительно 38,85 г.